pH

JD Montiel
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Description

Diapositivas de orientación a la escala de pH, muestra conceptos de constantes útiles en dicha escala y resuelve dudas sobre lo mas básico del pH, útiles en el estudio de la bioquímica del Agua y de componentes biológicos.

Resource summary

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    El pH se define con el logaritmo negativo de la concentración del iones hidrógeno . Es el indicador del grado de acidez en una solución. 
    Caption: : Escala de pH de algunas sustancias comunes
    Definición:

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    Ácido y Base
    ÁcidoDonador de iones H+BaseAceptor de iones H+Recurso (acido-base): https://youtu.be/1_u6N1uGLAc

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    Grado de ionización:
    Caption: : Ionización
    Fuerza de un ácido o base esta determinado por el grado de disociación en solución, este es constante Ka.Ka --> ÁcidoKb --> Base*Ka --> Grado de disociación.

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    Ácido y Base Fuerte 
    Se disocian completamente en soluciónKa --> Muy grande
    Ejemplos HCl HBr HI

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    Ácidos y Bases debiles
    No se disocian completamente en soluciones acuosas. Ka --> Pequeña/ Variable
    Ácidos débiles: - ácido nitroso, HNO2 - ácido acético, CH3-COOH - ácido fosfórico, H3PO4 - ácido bórico, H3BO3 - ácido carbónico, H2CO3 Bases débiles: - amoníaco, NH3 - metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad) - piridina, C5H5N - hidróxido de amonio, NH4OH - hidracina, NH2-NH2 

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    Soluciones Amortiguadoras
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