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EXAMEN EXTRAORDINARIO QUIMICA II 2016

Juan Gaudencio Gutiérrez Ruiz 15 Fragen 2.123 Aufrufe

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Fragen in diesem Quiz (15)

  1. 1 ¿Cuál de las siguientes moléculas es un gas utilizado como combustible en los cilíndros

    de las estufas de cocina, el cual es un alcano, cuya fórmula es C4H10?



    1. AButano
    2. BButino
    3. C3-Hexeno
    4. DCiclopentano
  2. 2Pedro para desayunar se preparará una deliciosa ensalada de frutas. Decide utilizar
    manzana, sandia, papaya, y melón. Para hacerla tiene que pelar y partir la fruta en
    pedazos, colocarla en un recipiente y mezclar. Cuál opción es la que responde correctamente a las siguientes preguntas. ¿Cambiarán algunas de las propiedades de las frutas?, ¿Puedes volver a separarlas?, ¿De qué tipo de mezcla se trata?






    1. ANo cambian sus propiedades, Si se pueden separar, es mezcla heterogénea
    2. BSi cambian sus propiedades, no se pueden separar, es mezcla homogénea.
    3. CCambian sus propiedades parcialmente, son inseparables, es mezcla sólida
    4. DNo cambian sus propiedades, se separan por filtración, es mezcla sólida-líquida
  3. 3La cabeza del cerillo contiene clorato de potasio, KClO3, que se descompone
    con el calor. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g); de acuerdo a esta reacción contesta: la parte de la reacción que tiene 2KCl(s) + 3O2(g), se le denomina:


    1. AProductos
    2. BReactantes
    3. CLiterales
    4. DCondiciones
  4. 4La cabeza del cerillo contiene clorato de potasio, KClO3, que se descompone
    con el calor. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g); de acuerdo a esta reacción contesta: ¿Cuántos moles de clorato de potásio son necesarios para cada cerillo?
    1. A2
    2. B3
    3. C1
    4. D6
  5. 5 La hidroquinona es una sustancia química utilizada en el revelado de
    fotografías tiene masa molar de 110.1 gr/mol y una composición porcentual de
    65.45 % de C, 5.45 % de H, 29.09 % de O. Se realizaron todos los cálculos
    necesarios para obtener su fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular. El
    factor de multiplicación para que a partir de fórmula mínima se obtenga la
    molecular es 2.
    Cuál opción es la que representa a cada una de las fórmulas:




    1. AFórmula empírica C3H3O, Fórmula molecular C6H6O2
    2. BFórmula empírica C6H6O2, Fórmula molecular C3H3O
    3. CFórmula empírica C3H3O2, Fórmula molecular C6H6O2
    4. DFórmula empírica C3H3O, Fórmula molecular C6H6O
  6. 6Hey. ¡Oiga joven! si tuviera 2.8 moles de oro ¿cuántos gramos de oro
    Tendría (EL ORO TIENE P.A 196.96)?
    1. A551.48 gr
    2. B550.5 gr
    3. C540.8
    4. D520.7 gr
  7. 7La masa fórmula del compuesto molecular CCl4 (tetracloruro de carbono), es: DATOS: P.A: C =12, Cl =35.45
    1. A 153.80 u.m.a
    2. B153.60 gr
    3. C164.0 u.m.a
    4. D146.0 u.m.a

  8. 8Utilizando el número de Avogadro, en una reacción donde se forma
    amoniaco en una cantidad de 2NH3, indique cuántas moléculas se formaron
    1. A2 (6.022 X 10^23)
    2. B6.022 X 10^23
    3. C3 (6.022 X 10^23)
    4. D6 (6.022 X 1023)
  9. 9Cuál es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos que constituyen los compuestos, y entre las sustancias de las
    reacciones químicas, tanto en peso, como en volumen
    1. AEstequiometría
    2. BElectroquímica
    3. CGalvanoplastía
    4. DQuímica orgánica
  10. 10¿Qué significa el número 6.022 X 10^23, y quien lo describió?
    1. ANúmero de átomos, iones o moléculas y lo describió Avogadro
    2. BNúmero de Proteínas, electrones en un átomo lo describió Proust
    3. CNúmero de átomos, iones o moléculas y lo describió Newton
    4. DNúmero de protones y neutrones en el núcleo atómico, lo describió Lavoisier

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