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Equilíbrio Químico

Nada mais é do que o equilíbrio entre o sistema e a vizinhança.

O potencial químico de uma substância depende da composição da mistura em que ela está presente.

Quanto maior a concentração ou sua pressão parcial de uma substancia, maior será seu potencial químico.

Quando a reação encontra o equilíbrio, a composição não tem mais nenhuma tendência em mudar.

No equilíbrio, o quociente racional tem um valor determinado chamado de constante de equilíbrio.

A energia de Gibbs padrão de reação, ΔG é central para discussão do equilíbrio químico

As energias de Gibbs padrões de formação de compostos tem o seu próprio significado e também são úteis no cálculo de K.

Elas são uma medida da atitude termodinâmica de um composto, acima ou abaixo do "nível do mar" de estabilidade representado pelos elementos nos seus estados de referência.

Uma reação que não é espontânea pode avançar no sentido direto ao ser induzido por uma reação que é espontânea

Uma reação com energia de Gibbs positiva é chamada endoérgica, e com energia negativa é chamada exoérgica.