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Conteúdo: Tabela periódica: lei periódica.

Família 1A (Grupo 1): metais alcalinos

Família 2A (Grupo 2): metais alcalinos-terrosos

Família B (Grupo 3 à 12): metais de transição

Família 3A (Grupo 13): família do boro

Família 4A (Grupo 14): família do carbono

Família 5A (Grupo 15): família do nitrogênio

Família 6A (Grupo 16): calcogênios

Família 7A (Grupo 17): halogênios

Família 0 ou 8A (Grupo 18): gases nobres

Metais:

-sólidos

-brilho metálico

-tilintam

-dúcteis

-maleáveis

-ótimos condutores: calor e eletricidade

-não brilham

-maus condutores

-diferentes estadametaisos físicos

hidrogênio:

-peculiar

-não se encaixa

-não é um metal alcalino

gases nobres:

-gases

-baixa reatividade

-alguns inertes

A camada de valência é a camada mais externa que um átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais distante do núcleo de um átomo. Uma das formas de determiná-la é por meio da distribuição eletrônica fundamental no diagrama de Linus Pauling

Exemplo 1: Átomo de sódio (11Na)

Analisando a distribuição eletrônica acima, é possível constatar que a camada de valência (o nível mais afastado do núcleo) é o terceiro nível e apresenta um elétron (no subnível s).

Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons.

o conceito de eletronegatividade geralmente é definido como: "capacidade que os átomos de determinado elemento possuem para atrair elétrons" ou "força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação".