Principio de Le Chatelier: equilibrio químico y factores

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

• Todo equilibrio se encuentra regido por el principio de Le Chatelier y la ley de acción de masas.
• Henry Le Chatelier en 1884 enuncia su principio que indica la dirección que seguirá un sistema en equilibrio cuando se cambia las condiciones de concentración, presión y temperatura, Al provocar cambios en la temperatura o presión en un sistema en equilibrio.
• Es aplicable a los sistemas en equillibrio, tanto físicos como químicos, y puede enunciarse de la siguiente forma:
• "Si en un sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores que influyen en el equilibrio (Temperatura, concentración o presión) el sistema evoluciona de manera que se opone a la modificación introducida".
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EJEMPLO

• *Un ejemplo de la vida cotidiana que se pueda ajustar con este principio es cuando se presenta la vida a altitudes elevadas y la producción de hemoglobina.
• HEMOGLOBINA + OXIGENO ⇆ OXI – HEMOGLOBINA
• Según este principio una disminución en la concentración de O desplazaría el equilibrio de la ecuación anterior hacia la izquierda. Por lo tanto el equilibrio se va a desplazar a la izquierda aumentando la concentración de la hemoglobina para poder equilibrar la poca cantidad de oxigeno que hay en el ambiente a grandes alturas. Este cambio consume la oxihemoglobina en el cuerpo o persona (producto) causando la hipoxia (ausencia de oxigeno). Si le da el tiempo suficiente, el organismo puede compensar esta adversidad produciendo una mayor cantidad de hemoglobina.
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EJEMPLO

• *Botella de agua o de algún refresco, cuando esta frío ves que le salen unas gotas de agua, esto se produce porque lo frío de la botella entra en contacto de la temperatura ambiental que es lógicamente mas caliente y condensa con el agua y el ambiente.
• *Un gas en un recipiente cerrado, se le pueden adaptar distintos tipos de condensaciones para lograr un equilibrio químico (temperatura, presión, volumen, catalizador.
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EJEMPLOS

• A continuación se presentarán algunos ejemplos más sencillos para comprender con más claridad tal principio:
• *En la medicina, para las operaciones al corazón, se altera el equilibrio químico, disminuyendo así la temperatura a 4ºc para que los procesos metabólicos sean mas lentos y así minimizar los daños producidos a los tejidos.
• *En la industria cervecera, la ley de Le Chatelier, es muy usada para determinar el tiempo y la velocidad de la fermentación, en los procesos vascos que conocemos de su normal uso.
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EJEMPLO

• *Botella de agua o de algún refresco, cuando esta frío ves que le salen unas gotas de agua, esto se produce porque lo frío de la botella entra en contacto de la temperatura ambiental que es lógicamente mas caliente y condensa con el agua y el ambiente.
• *Un gas en un recipiente cerrado, se le pueden adaptar distintos tipos de condensaciones para lograr un equilibrio químico (temperatura, presión, volumen, catalizador).
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Folie 6

• Principio De Le Chatelier (video/mp4)