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Resumen de Capitulo 2
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- 1Capitulo 2: Átomos, moléculas y iones Karla Marroquin 5to Bach. "A"
- 2* LA TEORÍA ATÓMICA 1. Filósofo griego Demócrito expreso su creencia de que toda la materia estaba formada por partículas indivisibles, a las que llamamos átomos. 2. John Dalton formulo una definición precisa de los componentes estructurales indivisibles de la materia llamados átomos.
- 3* Ley de las proporciones definidas Estable que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.* Ley de las multiples
Dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro mantienen una relación números enteros pequeños. - 4LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Átomo como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
- 5EL ELECTRÓN Alrededor de 1890 muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas. * Actualmente las partículas con carga negativa se conocen como electrones.
- 6RADIACTIVIDAD *Es la emisión espontánea de partículas y de radiación. * Los rayos alfa consisten en partículas cargadas positiva mente, llamadas partículas y en consecuencia se alejan de la placa con carga positiva.
- 7EL PRÓTON Y EL NÚCLEO *Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones. * El núcleo es la parte central de un átomo.
- 8EL NEUTRÓN Son partículas eléctrica mente neutras como una masa un poco mayor que la masa de los protones
- 9NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E ISOTOPOS *El numero atómico: es el numero de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento *numero de masa: es el numero total de protones de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo y elemento.
- 10TABLA PERIÓDICA una tabla en la que se encuentran agrupados juntos los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes
- 11MOLÉCULAS E IONES Molécula: Es un agregado de por lo menos dos átomos en un entorno definido que se mantienen unidos por medio de dos fuerzas químicas Ion: es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
- 12FÓRMULAS QUÍMICAS Son utilizadas para expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos, por medio de los símbolos químicos.
- 13FÓRMULAS MOLECULARES Indican la cantidad exacta de átomos de cada elemento que está presente en la unidad mas pequeña de una sustancia. Un Alótropo: es una de las dos o mas formas distintas de un elemento.
- 14FÓRMULAS EMPÍRICAS Indican que elementos están presentes y la relación mínima entre enteros y sus átomos
- 15FÓRMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Siempre son las mismas a sus formulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares discretas.
- 16NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS Se dividen en tres categorías: compuestos iónicos, compuestos moleculares y ácidos y bases.
- 17COMPUESTOS IÓNICOS *Son compuestos binarios o compuestos formados solo por dos elementos. * Se denominan compuestos ternarios: a los compuestos formados por tres elementos.
- 18COMPUESTOS MOLECULARES Están formados por unidades moleculares discretas generalmente son elementos no metálicos
- 19ÁCIDOS Y BASES Ácido: se puede describir como una sustancia que libera iones hidrógeno cuando se disuelve en agua. Base: es una sustancia que libera iones hidroxilo cuando esta disuelta en agua.
- 20HIDRATOS Son compuestos que tienen un numero especifico de moléculas de agua unidas a ellos.
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- Fichas del segundo capitulo
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- michelle marroquin
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