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Actividad integradora de segundo parcial química
Karten in diesem Stapel (10)
- 1Enlaces: Ionico.Es la unión de un metal + no metal
El metal cede e- y el no metal los recibe
Su electronegatividad es >1.7 - 2Enlaces: CovalenteUnión entre no metales.
Ambos se comparten e- para completar su octeto.
Polar: electronegatividad menor o igual a 0.4
Apolar: electronegatividad de 0.5 a 1.7
- 3Enlaces: MetálicoUnión entre metales que pierden e- de sus capas externas y forman al rededor de ellos un mar de electrones.
- 4Nomenclatura: Óxidos metálicos y anhídridosÓXIDOS: están formados por un átomo de oxígeno (O) con valencia -2 y un átomo de un elemento metálico cualquiera.
ej. Óxido áurico - Au2O3
ANHÍDRIDOS: formados por la unión del oxígeno con un no metal, enlace covalente, principalmente gases. ej.Cl2O - Anhídrido hipocloroso
- 5Nomenclatura: Hidróxidos e hidrácidosHIDRÓXIDOS: están formados por un metal y el grupo funcional OH, llamado hidroxilo, que actúa con valencia -1. Ej. Hidróxido de magnésico- Mg(OH)2
HIDRÁCIDOS: están compuestos por un no metal + H2. Ej. HCl - ácido clorhídrico. - 6Nomenclatura: Haluros y sales haloideasHALUROS: son lo mismo que los hidrácidos pero en estado gaseoso. Solo cambia el nombre Ej. HCl (g) - cloruro de hidrógeno.
SALES HALOIDEAS: están formadas por un metal + nometal. Ej. NaCl - cloruro sódico - 7Nomenclatura: Oxiácidos y sales ternariasOXIÁCIDOS: compuestos formados por
H + no metal + O2. Ej. HNO - ácido hiponitroso
SALES TERNARIAS: estan formadas por un metal + no metal + O2. Ej. Ra(CrO4) - cromato radico. - 8Nomenclatura: Peróxidos e hidruros.PERÓXIDOS: están compuestos por un metal o no metal + (O2). Ej. Metal: Co(O2) - peróxido cobaltoso.
No metal: Te(O2)2 - peróxido teluroso.
HIDRUROS: compuesto formado por un metal + H-1. Ej. AuH - hidruro auroso. - 9NOMENCLATURA: NOMBRES (tradicional) Nota: Stock: familia inorgánica + de + metal/ no metal. Sistemática: prefijos griegosÓXIDOS METÁLICOS: oxido + raíz del M + ico (mayor o única valencia)/ oso (menor valencia).
ANHÍDRIDOS: anhídrido + raíz del NM + hipo(1,2) o per(7) + oso (3,4) o ico (5,6)
HIDRÓXIDOS: hidroxido + raíz del M + ico/oso (según los metales).
HIDRÁCIDOS: acido + raíz del NM + hídrico.
HALUROS: NM + uro + de + hidrógeno.
SALES HALOIDEAS: raiz del NM + raíz del M + ico/oso (según los metales)
OXIÁCIDOS: ácido + nombre de la tabla.
OXISALES: nombre de la tabla + raíz del M + ico/oso (según los metales).
PERÓXIDOS: peróxido + raíz del M + ico/oso (según los metales). O
peróxido + raíz del NM + hipo/ per + oso/ico (según los NM)
HIDRUROS: hidruro + raíz del M + ico/oso (según los metales) - 10Balanceo: tanteo y REDOXTANTEO: se basa en buscar coeficientes que igualen la ecuación, es decir que den el mismo numero de átomos del elemento. esto podemos facilitarlo pasando los subíndices del que tenga mayor numero de átomos como coeficiente del otro lado.
REDOX: 1. No. de oxidación: cuando un elemento esta sin combinar el edo. de oxidación es 0.
2. neutralidad: aquí debemos multiplicar nuestros edos. de oxidación por los subíndices y deben ser igual a 0.
3. oxida/reduce: en una recta, el que va a la izquierda reduce y a la derecha oxida. identificamos cuantos oxida o reduce y los multiplicamos cruzados.
4. semireacción: se hace una suma de los elementos iguales y se ordenan para obtener una reacción.
5.identificar coeficientes: al tener este resultado podremos observar algunos coeficientes al lado de los elementos y con ellos podremos iniciar nuestro balanceo.
después es necesario ajustarlo con el método de tanteo.
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- Beschreibung
- Esta es una actividad que me servirá como repaso de los temas del segundo parcial de química, así como un apoyo de estudio para el examen departamental.
- Erstellt von
- Ximena Saray Jiménez Andrade
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