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Quimica
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- 1Resumen capítulo 2 Stephanie Quezada 5to Bachillerato ¨A¨ Clave #16Teoría atómica:
En 1808 el científico John Dalton formuló una definición precisa de las unidades divisibles con las que está formada la materia que llamamos átomos. Su teoría puede definirse como:
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
4. Una reacción química implica sólo la separación; nunca supone la creación o destrucción de los mismos. - 2° La ley de las proporciones definidas: Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y a misma proporción de masa. ° Ley de proporciones múltiples: Dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto. ° Ley de la conservación de la masa: La materia no se crea ni se destruye.Estructura del átomo:
Los átomos tienen una estructura interna, están formados por partículas aún más pequeñas llamadas ¨partículas automáticas¨. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de:
° El electrón: Son partículas con carga negativa, las cuales son cuerpos cargados en movimiento que se comportan como un imán.
° El protón: Los átomos concentrados en la parte central del átomo son llamados núcleo. Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones.
° El neutrón: Partículas eléctrica-mente neutras con una masa ligera,mente mayor que la masa de los protones.
- 3Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. Estos se dividen en : ° Número atómico: Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento( si en un átomo el numero de protones es igual al de neutrones es NEUTRO). ° Número de masa: Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. ° Isótopos: Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.Tabla periódica:
La mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. La tabla moderna es la que los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico, en filas horizontales periodos, y en las columnas verticales conocidas como familias. Los elementos están divididos en:
° Metales: es un buen conductor del calor y la electricidad.
° No metal: Generalmente es mal conductor del calor y la electricidad.
° Metaloide: Presenta propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
- 4Algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos del grupo 1A reciben el nombre de ¨metales alcainos¨. Los elementos del grupo 2A reciben el nombre de ¨metales alcalinotérros¨. Los elementos del grupo 7A se conoce como ¨halógenos¨, y los elementos del grupo 8A son los ¨gases nobles¨Moléculas y iones:
La mayor parte de la materia está compuesta por moléculas o iones formados por los átomos.
Moléculas: Es una arreglado por lo menos de dos átomos en un arreglo definido que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas.
Iones: Es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa. Tipos de iones:
° Catión: ion con carga neta positiva, cuando pierde un o más electrones.
° Anión: carga neta negativa.
° Compuesto iónico: está formado por cationes y aniones.
°Iones monoatómicos: contienen solamente un átomo.
° Iones poliatómicos: iones que contienen más de un átomo. - 5Fórmulas químicas: Sirven para expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos. Tipos de fórmulas: ° Fórmulas moleculares: indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. °Fórmulas empíricas: indica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima en números entre sus átomos. °Fórmulas de los compuestos iónicos: por lo general son las mismas que sus fórmulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares directas.Nomenclatura de los compuestos: Es necesario para distinguir entre compuesto inorgánicos y orgánicos.
° Compuestos orgánicos: contienen carbono, comúnmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.
° Compuestos inorgánicos: por conveniencia algunos compuestos que contienen carbono, como monóxido de carbono.
° Compuestos ternarios: Compuestos formados por tres elementos, en particular, los metales de transición.
- 6°Compuestos moleculares: Están formados por unidades moleculares discretas. Por lo general están formados por elementos no metálicos. Se nombra de primero el segundo elemento de la fórmula, a cuya raíz adiciona el sufijo -uro y después se nombra el primer elemento.Ácidos y bases:
Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno cuando se disuelve en agua. Los oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno, y otro elemento ( el elemento central). Reglas para nombrar los oxianiones:
1. Cuando se quitan todos los iones H del ácido ¨-ico¨el nombre del anión termina en -ato.
2. Cuando se quitan todos los iones H del ácido ¨-oso¨, el nombre del anión termina en -ito.
3. Los nombres de los aniones a los cuales se han quitado uno o más iones hidrógeno, pero no todos, deben indicar el número de iones H presentes.
Nomenclatura de bases, una base se describe como una sustancia que libera iones hidróxido.
- 7Hidratos: Son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Algunos compuestos se conocen más por sus nombres comunes que por sus nombres químicos sistemáticos, por lo cual se les llama compuestos inorgánicos comunes.Compuestos orgánicos:
Los hidrocarburos constituyen el tipo más sencillo de compuestos orgánicos; contienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. Estos se utilizan como combustibles para generar electricidad.
La química de los compuestos orgánicos está determinada en gran parte por los grupos funcionales, los cuales constan de uno o varios átomos enlazados en forma específica.