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Teoría cinética de gases
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- 1Gases idealesUn gas queda determinado por cuatro magnitudes:
1. Volumen (V)
2. Temperatura (T)
3. Presión (P)
4. Cantidad de gas en moles (n). - 2—Los gases ideales son una simplificación de los gases reales y se considera lo siguiente de ellos:
- Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
- Las colisiones entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica.
- La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
Los gases se aproximan a un gas ideal cuando están a presión y temperatura ambiente.
- 3—Condiciones estándar:
°C- K = +273.15
P=1.013X105 Pa= 1 atm= 760 mmHg
P abs= P man + P atm
# moles= masa/ peso molecular
1 Mol = 22.4 L
- 4El MolUn mol es la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. En algunas ocasiones el término peso molecular (o atómico) se emplea en lugar de masa molecular, pero ambos términos son correctos.
- 5Presión absolutaEste concepto se aplica al valor de presión referido al cero absoluto o vacío. Este valor indica la presión total a la que está sometido un cuerpo, considerando el total de las presiones que actúan sobre él.
- 6Ley de Avogadro“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas”.
- 7—P= es la presión del gas
V = el volumen del gas
n= el número de moles
T= la temperatura del gas medida en Kelvin
R= la constante de los gases ideales
- 8—La constante de proporcionalidad k, es una constante universal, llamada constante del gas ideal y se acostumbra a representar por R.
- 9Ley de Dalton"La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases".
- 10—En 1810 Dalton estableció que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente.
- 11Otra forma de expresar la ley de DaltonAsí tenemos los términos:
- Presión parcial (p): presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa.
- Fracción molar (x): es la fracción del número de moles de un determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla.
- 12Ley de GrahamBajo condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades.
- 13—El gas más pesado siempre debe de ir arriba del gas mas liviano dentro de la operación.
- 14—- Difusión: es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas.
- Efusión: es el proceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas
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- Karteikarten am Teoría cinética de gases, erstellt von MELISSA SANCHEZ SANCHEZ am 24/02/2020.
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- MELISSA SANCHEZ SANCHEZ
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