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- 1PROPIEDADES DE LOS GASESVOLUMEN: hace referencia a la posición de las moléculas que lo componen.
TEMPERATURA: Hace referencia al movimiento de las moléculas, por lo tanto se relaciona con la energía cinética de las mismas.
PRESIÓN: La presión de un gas es proporcional al cambio del movimiento lineal que experimentan las moléculas al chocar y rebotar con las paredes del recipiente y consigo mismas. - 2IMPORTANCIA DE LOS GASESLa importancia de los gases radica en la capacidad de difundirse en la atmósfera, de comprimirse fácilmente, esto faculta el intercambio constante o reciclaje entre los organismos y también con el medio ambiente ya que parte de la vida se desarrolla en un ambiente aéreo o próximo a el.
- 3LEYES DE LOS GASESLEY DE BOYLE: Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica.
En otras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
- 4CONTINUACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASESLEY DE AVOGADRO:
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.
- 5LEY DE GAY LUSSAC: Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.LEY DE CHARLES:
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
En otras palabras:
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).
lo cual significa que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante.
- 6TERMINACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASESLEY COMBINADA: "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"
- 7APLICACIONES DE LAS LEYES EN LA COTIDIANIDADLEY DE CHARLES: (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
LEY DE GAY LUSSAC: (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.
LEY DE BOYLE: Cuando vas a destapar un frasco nuevo de salsa, ¿cómo sabes que nunca fue abierto antes? pues simple, la tapa está invertida porque la presión de aire dentro del frasco es menor y se presuriza al abrirlo, hasta produce un chasquido cuando se revierte la lamina de la tapa.
LEY DE AVOGADRO: Un ejemplo seria cuando inflamos la rueda de la cicla ya que al inflarla va aumentar el gas y el volumen de la rueda.
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von Danna valencia am 12/03/2015.
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- Danna valencia
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