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- 1QUAIS SÃO ESSAS PROPRIEDADES ?TONOSCOPIA: Abaixamento da pressão de vapor.
EBULIOSCOPIA: Elevação da temperatura de ebulição.
CRIOSCOPIA: Diminuição da temperatura de congelamento.
OSMOSE: Aumento na pressão osmótica. - 2TONOSCOPIA-Se tivermos um líquido puro e adicionarmos um soluto não volátil, então, teremos que a pressão máxima de vapor irá diminuir.
-Sempre a pressão máxima de vapor do líquido puro será maior que a da solução.
- A solução mais concentrada é sempre menor que a solução mais diluída.
- A tonoscopia ela não depende da natureza da substância, mas sim da quantidade de partículas adicionadas em determinado volume de solvente.
EXEMPLO: Numa mesma temperatura “t”, a pressão de vapor da solução é menor que a do solvente: - 3EBULIOSCOPIAPara que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.
A fórmula usada para o cálculo é:
Δte = Te2 - Te, onde:
Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente
EXEMPLO: Imagine que esteja fazendo café e coloque certa quantidade de água para aquecer. Ao nível do mar, quando a água atingir a temperatura de 100ºC, ela entrará em ebulição. Nesse momento, você passa a adicionar o açúcar à água, o que acontecerá então? Quem já passou por esse tipo de situação sabe que quando se faz isso a água para imediatamente de ferver. Depois de aquecer por mais alguns instantes, atingindo temperaturas um pouco acima de 100ºC, a solução de água e açúcar entrará em ebulição.
- 4CRIOSCOPIAFÓRMULA: Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita.
EXEMPLO: Por que quando colocamos água pura e suco de frutas para congelar, o suco congela depois? Em razão das propriedades crioscópicas presentes. - 5OSMOSEA osmose é a passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada.
Pressão osmótica:
A pressão osmótica é a pressão exercida sobre a solução com maior concentração para que não ocorra a osmose, ou seja, para que o solvente não atravesse a membrana semipermeável
.
A pressão osmótica é utilizada, em processos de dessalinização da água, forçando o processo da osmose ao contrário, fazendo com que o solvente passe da solução mais concentrada para a menos concentrada. A esse processo chamamos osmose reversa.
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von Maria Eduarda Teotônio Vidotti am 25/08/2020.
- Erstellt von
- Maria Eduarda Teotônio Vidotti
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