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- 1SEMEJANZAS 1.-En ambos casos el coeficiente numérico de cada molécula indica la cantidad de moles. 2.- Son reacciones estequiométricas, siendo cálculos en una ecuación química balanceada. / 2 Ya sea que la masa de los moles este en átomos o en moléculas, la masa molar esta expresada en g/mol, (y en la masa atómica y molacular estara expresada en uma). 3.- En ambos casos el coeficiente numérico de cada molécula indica la cantidad de molesDIFERENCIAS
1.- Un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.
2.- En el mol-mol, tanto la cantidad expresada como la requerida está en moles. En cambio, en mol-masa, la cantidad conocida de una sustancia se expresa en moles y la cantidad requerida se expresa en términos de masa o volumen
3.- En el mol-mol, se puede establecer el número de moles de un reactivo o producto de interés.En mol-masa, se considera la masa molar de la sustancia y en el caso de los gases se usa el volumen molar
4.-Solo en mol-masa, es necesario convertir los moles de una sustancia a masa en gramos mediante el peso molecular o viceversa - 2INTEGRANTES: Andrea Basantes Megan Mayorga Martin Cantos Cristian BarahonaTema: Diferencias, semejanzas - Calculo mol - mol y mol - masa
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von MAYORGA LAURA MEGAN DENISE am 01/03/2021.
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- MAYORGA LAURA MEGAN DENISE
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