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TEORÌA TEMA 2
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- 1Leyes Fundamentales de las combinaciones quìmicas:Nace con el objetivo de poder volver a repetir cualquier prueba, se las cuantificaba para ver si eran repetibles.
A partir de estas leyes que comenzaron como especulaciones filosòficas nace la ciencia experimental y las hipótesis de trabajo. - 2Leyes gravimètricasLey de conservaciòn de la masa (Lavoiser-1789)
Ley de proporciones definidas/constantes (J.Proust-1799)
Ley de las proporciones mùltiples (Dalton, 1803)
Ley de las proporciones recíprocas (Richter, 1792)
Ley de las proporciones equivalentes - 3Leyes volumètricas:Ley de Gay-Lussac o de las combinaciones por volumen
Ley de avogadro. - 4LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA:La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante independientemente de los cambios fìsicos o quìmicos que en èl se produzcan. (fìsica clàsica)
- 5LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS:Cuando dos o màs sustancias simples se combinan para dar un compuesto defino siempre lo hacen en una relación constante de masas. A una determinada sustancia le corresponde una composición fìsica. Misma proporciòn = Mismo compuesto
- 6Reactivo limitantees el reactivo que no permite que la reacciòn continùe
- 7TEORÌA ATÒMICA DE DALTON (1808-1810)La materia está constituida por átomos. La materia es discontinua. Los átomos son indivisibles por métodos físicos o químicos ordinarios.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (tamaño, masa y propiedades químicas) Los átomos de distintos elementos son diferentes en sus propiedades y masa.
Los compuestos se forman por reacción química de átomos de más de un elemento diferente. En cualquier compuesto, la relación entre el número de átomos entre dos elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca supone la creación o destrucción de los mismos . 2CO + O2 → 2CO2. La masa no se destruye.
Las moléculas de un compuesto están formadas por átomos de elementos simples, la composición de esta molécula es igual a la de todas en la sustancia: CO2,H2O, CO,etc. - 8LEY DE LAS PROPORCIONES MÙLTIPLES (DALTON, 1803)Si dos sustancias simples se combinan para formar màs de un compuesto, las diferentes masas de una de ellas que se combina con la misma masa de otra están en una relación que puede ser expresada por números enteros y pequeños . Las leyes siempre se prueban en masas, no en cantidad de átomos.
- 9LEY DE PROPORCIONES RECÍPROCAS (RICHTER,1792)Si dos elementos diferentes son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquellos son capaces de combinarse entre sí o bien mùltiplo o submúltiplos de dichos pesos.
- 10LEY DE PROPORCIONES EQUIVALENTES:La masa equivalente de un elemento o compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza (equivale químicamente) a la 8,000 partes de oxígeno o 1,000 partes de hidrògeno. Se denomina equivalente químico. Se eligieron estos dos elementos porque combinan con casi todos los demás
- 11LEY DE GAY-LUSSAC O DE LAS COMBINACIONES POR VOLUMENEn cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen (Medidos a igual p y t) estan en una relacion de numeros enteros y sencillos,
- 12LEY DE AVOGADROVolúmenes iguales de medidas en mismo p y t, contienen el mismo número de moléculas.
El volumen de un gas es proporcional al numero de moleculas - 13ESTEQUIOMETRÍAPermite que cuando se conoce la cantidad de una sustancia que toma parte en una reacción química balanceada se pueden calcular las cantidades de otros reactivos y productos. E el estudio de las cantidades y proporciones en que reaccionan los compuestos
A+B ←→ AB
Es el estudio cuantitativo de las productos y reactivos
Las reacciones deben estar químicamente balanceadas para saber las proporciones en que reaccionan los reactivos y productos
En una reacciòn química solo ocurre reordenamiento de átomos por la ley de conservación de la masa (siempre y cuando no haya reacciones nucleares) - 14Composición centesimal:Porcentaje en que está presente un elemento en un compuesto
- 15Fórmula química:Representación por símbolos de los elementos que forman un compuesto,
- 16fórmula mínima/empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas (Es la proporción osea la simplificación) NO EN LA NATURALEZA
- 17fórmula molecularen la relación exacta en números enteros entre los elementos de una molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas, si son cristales, fórmula empírica. EN LA NATURALEZA SE ENCUENTRA ASÍ
- 18Ecuaciones químicas:Representación abreviada, simbólica y gráfica de las reacciones químicas y las cantidades de cada compuesto.
- 19Ajuste de coeficientes estequiométricos:Sirve para balancear una ecuación, balancear quiere decir que la masa de los productos tiene que ser igual a la suma de las masas de los reactivos (ley de la conservación de la masa)
- 20Solubilidad:máxima cantidad de un soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a una temperatura específica (g so/100g se) Influenciada por la naturaleza del soluto, del solvente, temperatura.
LO QUE MÁS IMPORTA ES LA TEMPERATURA PARA LA SOLUBILIDAD. - 21Curvas de solubilidad:muestran en forma gráfica la variación de la solubilidad en función de la temperatura
- 22Electrolito:compuesto que cuando se disuelve queda más de una partícula (cation y anion) tiene conductividad electrica
- 23no electrolitono conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
- 24Disociación:Proceso en el que cual complejos, moléculas o sales se descomponen en moléculas menores, iones o radicales
- 25Ecuación molecular:contienen todas los compuestos químicos como si todas las especies existieran como moléculas completas. (Como si en realidad no se disuelve nada)
- 26Ecuación iónica:se muestran las especies disueltas como iones libres. Se incluyen los iones espectadores que no participan en la reacción química global (Todo como iones)
- 27Ecuación Neta:únicamente se muestran las especies que participan en la ecuación
Informationen
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- Tercero Introducción a la Físico Química Karteikarten am TEORÌA TEMA 2, erstellt von Constanza Guimaraez am 07/04/2021.
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- Constanza Guimaraez
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