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Eletroquimica
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- 1Calcule a DDP interna de uma pilha de Daniell Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn° (s) E°red = – 0,76 V Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu° (s) E°red = + 0,34 VComo o cobre possui maior potencial de redução, é ele quem reduz. O zinco possui menor potencial de
redução, portanto, oxida, motivo pelo qual devemos inverter sua reação. Se invertemos o E° também, ele
deixa de ser de redução e passa a ser de oxidação, por isso, invertemos seu sinal:
ΔE° = + 0,76 + 0,34 = 1,10 V - 2Forma oxidadaSendo assim, uma vez que o zinco está passando da sua forma reduzida para a sua forma oxidada, a
placa de zinco está sofrendo corrosão(diminuindo a massa da placa), isto é, está perdendo
átomos/matéria sólida para a solução de Zn(NO3)2, a qual, por isso, fica mais concentrada, com o tempo. - 3O cobre, em contrapartida, está passando da sua forma oxidada para a sua forma reduzida, ou seja, a placa de cobre está ganhando átomos(aumentando a massa da placa) da solução de Cu(NO3)2, a qual, por isso, fica mais diluída, com o tempo.Como os elétrons são negativos, eles migram para o polo positivo, que, no caso apresentado aqui, é o
eletrodo de cobre. Logo, é fácil entender que o eletrodo de zinco será o polo negativo, de onde os elétrons
partem. - 4Então, o eletrodo onde ocorre oxidação é o ânodo (polo negativo) e o eletrodo onde ocorre redução é o cátodo (polo positivo).
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- Karteikarten am Eletroquimica, erstellt von lauren venancio am 21/07/2021.
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- lauren venancio
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