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UNIDAD 4
Karten in diesem Stapel (16)
- 1QUÉ ES UNA DISOLUCION?Una DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias en proporciones variables y no hay sedimentación.
- 2CUALES LAS CARACT. DE LAS DISOLUCIONES?Son de composición variable.
Tienen propiedades que varían continuamente según la naturaleza y las cantidades relativas de sus componentes.
Se compone de un disolvente y uno o más solutos cuyas proporciones pueden variar de una disolución a otra.
La dispersión, puede ser molecular, iónica o molecular e iónica; el soluto es el que se disuelve o dispersa.
En las disoluciones entre gases o entre líquidos, la distinción entre soluto y solvente es arbitraria, considerándose como soluto a la sustancia que está en menor proporción y solvente a aquella que se encuentra en mayor proporción. - 3CUALES SON LOS CASOS DE DISOLUCIONES?a- DISOLUCION POR DISPERSION.
b-DISOLUCION POR REACCION QUIMICA CON EL SOLVENTE, DANDO UNA SUSTANCIA SOLVATADA.
c-DISOLUCION POR REACCION QUIMICA CON EL SOLVENTE, DANDO UNA NUEVA SUSTANCIA. - 4SEGUN QUÉ SE CLASIFICAN LAS DISOLUCIONES?Según el número de componentes que la constituyen
Según el estado físico de las mismas - 5COMO SON LAS DISOLUCIONES EN LOS DISTINTOS ESTADOS DE LA MATERIA?
- 6QUE ES LA SOLUBILIDAD?Es la cantidad de soluto necesario para formar una disolución saturada en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada.
Se puede expresar como gramos de soluto en 100 gramos de solución, indicando la temperatura a la que se encuentra. Por ejemplo 25 °C .
Lo más común es indicar la solubilidad en moles de soluto por litro de solución; a esto le conoce como solubilidad molar - 7DESCRIBRIR EL MECANISMO DE DISOLUCION1 er INTERACCIÓN→ las moléculas o iones de soluto se separan unas de otra, fenómeno que absorbe energía.
2da INTERACCIÓN→ también absorbe energía, las moléculas de solvente también se separan para dejar huecos donde se ubicaran las moléculas o iones de soluto.
3er INTERACCIÓN→ las moléculas o iones de soluto y del solvente, se atraen, liberando energía. - 8QUE ES LA: SOLVATACION HIDRATACIONSOLVATACIÓN: Son las interacciones entre moléculas del soluto y del solvente.
HIDRATACIÓN: Son las interacciones, cuando el solvente es una molécula de agua. - 9EN QUE INFLUYE LA NATURALEZA DEL SOLVENTE Y DEL SOLUTO?La atracción débil soluto – soluto favorece la solubilidad.
La atracción débil disolvente – disolvente favorece la solubilidad
La atracción fuerte soluto – disolvente favorece la solubilidad - 10DESCRIBIR PRESION Y TEMP EN LAS DISOLUCIONESTemperatura
La solubilidad de los gases en los líquidos disminuye al aumentar la temperatura. En cuanto a la solubilidad de sólidos y líquidos varía.
Presión
La solubilidad de los gases en solventes líquidos, aumenta al incrementar la presión parcial del gas que se halla sobre la disolución. - 11QUE ES UN ELECTROLITO Y UN NO ELECTROLITO?Electrolito--> es una sustancia que cuando se disuelve en agua conduce la electricidad.
No electrolitos → son ácidos, bases o sales que al ser disueltos en agua se disocian en sus iones y por lo tanto NO conducen la corriente eléctrica. - 12CUALES SON LOS TIPOS DE DISOLUCIONES?Una DISOLUCIÓN DILUIDA cuando contiene muy poco soluto en relación a lo que es capaz de disolver el solvente
Una DISOLUCIÓN SATURADA contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente, a una temperatura específica.
Una DISOLUCIÓN NO SATURADA contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Una DISOLUCIÓN SOBRESATURADA contiene más soluto que el que puede haber en una solución saturada. No son muy estables y con el tiempo se pueden formar cristales del soluto. - 13CUALES SON LAS UNIDADES FISICAS?-Porcentaje peso x peso→ % p/p
-Porcentaje volumen x volumen → % v/v :
-Porcentaje peso x volumen→ % p/v
- Parte por millón→ ppm
-Densidad de la solución → %p/v - 14CUALES SON LAS UNIDADES QUIMICAS?-Molaridad→ M
-Molalidad→ m
-Normalidad→ N.
-Fracción molar→ X - 15QUE ES LA ENERGIA RETIRCULAR CRISTALINA?Energía Reticular Cristalina → Es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos.
Procesos SIEMPRE EXOTÉRMICO.
Cuanto más pequeña sea la energía reticular cristalina, más fácil será la disolución, por lo que debe suministrarse menos energía para iniciar el proceso. - 16QUE ES LA MISCIBILIDAD? PARA QUE SE USA Y EN QUE TIPO DE DISOLUCION?Disoluciones de líquidos en líquidos
La MISCIBILIDAD se usa para medir la capacidad de un líquido para disolverse en otro.
La atracción soluto-soluto es más débil en los solutos líquidos que en los solutos sólidos, por lo que el proceso de mezclado suele ser exotérmico en líquidos miscibles.
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- Karteikarten am UNIDAD 4, erstellt von Luciana Leiva am 30/11/2021.
- Erstellt von
- Luciana Leiva
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