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Repaso de quimica inorganica.
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- 1Que es materia?Es todo aquello que posea masa y energia y ocupa un lugar en el espacio, esta formda por atomos y moleculas y tiene 4 propiedades fundamentales que son la masa,energia,tiempo y espacio.
- 2masa.es cualquier proporcion de materia.
- 3peso.es la medida de la cantidad de materia contenida en los objetos.
- 4densidad.es la cantidad de materia contenida en un volumen determinado.
- 5Estructura de la materia.esta constituida por particulas denominadas atomos y se clasifican en 3 estados:
elementos,compuestos y mezclas. - 6Atomosson las unidades constitutivas de los elementos; posee tres unidades estructurales basicas:
protones,electrones y neutrones. - 7elementoes una porcion de materia constituida por atomos iguales.
- 8compuestoses la combinacion quimica de dos o mas elementos diferentes en proporciones fijas y definidas.
- 9Mezclados o mas sustancias que no están unidas por enlaces quimicos.
- 10Ionizacionproceso por medio del cual los atomos adquieren carga electrica por perdida o ganacia de eleectrones. la ganacia de un electron le da al atomo la carga de +1
- 11ion.atomo con carga electrica.
- 12formula quimicaforma abreviada de presentar la composicion de las moleculas de un compuesto; el peso moleculas es (PM), El peso molecular gramos (PMGR).
- 13Valenciaes la capacidad de combinacion que tiene el atomo de cada elemento, el numero de electrones que puede perder o ganar.
- 14enlace quimico.fuerzas con las que estan unidos los atomos para fomar compuestos. existen 4 tipos:
ionico,covalente, puente de hidrogeno y metalico. - 15enlace ionicose fomar entre elementos que pierden o ganan electrones, comun en compuestos inorganicos.
- 16enlace covalentese efectua entre elementos de ella electronegatividad, entre no metales. se distinguen 3 tipos. polares, no polares y coordinado.
- 17reaccion quimica.cuando los atomos se unen y forman moleculas, o se desintegran en sus atomos constituyentes.
- 18radicales.combinacioness de elementos que actuan en las reacciones quimicas como si fuera un atomo.
- 19Energia.es la capacidad de producir un trabajo.
- 20la energia puede presentarse en dos formas, cuales son?a)Energia potencial: es la que se encuentra alacenada o en reposo.
b) Energia cinetica: es la que esta en constante movimiento. - 21energia quimica.contenida en los enlaces quimicos.
- 22energia electrica.es el resultado de flujo de electrones a traves de un conductor.
- 23energia mecanica.es utilizada para realizar un trabajo.
- 24energia radiante.se transmite en formas de ondas como la luz visible, en ondas de radio, rayos x, luz ultra violeta, infraroja etc.
- 25primer ley de la termodinamica." La energia no se crea ni se destruye solo se transforma".
- 26la unidad de la energia es la caloria.la caloria es la cantidad de calor necesario para elevar 1°c la temperatura de un gramo de agua.
Cal=1000 Calorias. - 27energia luminosa.transportada por la luz.
- 28energia quimica.energia acumulada en los alimentos y en los combustibles, tambien se produce por la transformacion de sustancias qumicas.
- 29energia metabolica.conjunto de reacciones y procesos fisicos quimicos que ocurren en la celula.
- 30energia electrica.existe de una diferencia de potencial entre dos puntos.
- 31energia mecanica.es la energia que se debe a la composicion y al movimiento del cuerpo.
- 32energia termica.energia liberada en forma de calor.
- 33fotosintesis.es la transformacion de la luz del sol en energia quimica.
- 34respiracion.es un intercambio de gases que se produce en nuestros pulmones, cambiando el oxigeno en dioxido de carbono.
- 35bioluminiscenciase observa en los organismos vivos, en los que una enzima aumenta la eficiencia de la reaccion quimicoluminiscente.
- 36transmicion nerviosa.se produce a traves del impulso nervioso que viaja a lo largo de una neurona a otra, por un mecanismo llamado sinopsis nerviosa.
- 37trabajo osmotico.fuerza que ejerce cada uno de los liquidos que poseen una concentracion desigual de solutos.
- 38reacciones metabolicas exotermicas.son las reacciones que los materiales o sustancias reactivo, libera energia en forma de calor.
- 39segunda ley de la termodinamica."cuando se verifica un cambio espontaneo en ciertos sistemas, se produce un aumento en la entropia del universo.
- 40Entropia.es el grado de desorden de un sistema.
- 41entalpiala cantidad de calor involucrado en una reaccion quimica a presion constante.
- 42propiedades fisicas de la materia.color,olor,sabor,forma,densidad,punto de fusion, punto de ebullicion.
- 43propiedades quimicas.describen como y a que velocidad reaccionan las sustancias entre ellas para formar otros compuestos.
- 44Estados de agregacion de la materia.Gaseoso: poseen moleculas que se atraen debilmente, por eso se mueven rapidamente.
- 45liquido.sus moleculas disminuyen su velocidad y se juntan, como las moleculas se mueven mas lento, su atraccion aumenta.
- 46solido.las moleculas de los sodios carecen de movimiento y soluto varian eb un estado muy limitado, los solidos son , duros y mantienen sus forma definida.
- 47evaporacion.es la transformacion de un liquido a gas; el proceso inverso es la condensacion.
- 48difuciones el movimiento de moleculas entre si y pasa de un medio de mayor concentracion a uno de menor concentracion.
- 49Reacciones oxido reduccion.siempre que una oxidacion ocurre, simultaneamente debe ocurrir una reduccion.
- 50Consideraciones basicas.a)El oxigeno tiene valencia -2.
b)El hidrogeno tiene valencia +1.
c)Los elementos solos tienen valencia 0. - 51Oxidacion-Ganador de Oxigeno.
-Perdedor de hidrogeno.
-perdedor de electrones.
-carga electrica +. - 52reduccion-Ganador de hidrogeno.
-perder oxigeno.
-ganar electrones.
-caraga electrica - - 53Soluciones.se definen como mezclas homogeneas de dos o mas sustancias a nivel moleculas, sis componentes principales son: soluto y solvente, soluto es el que se va disover y el solvente el que disuelve.
- 54soluciones supersaturadas o sobresaturadas.tienen exceso de soluto en solucion.
- 55soluciones saturadasel disolvente no puede disolver mas soluto por eceso de esto.
- 56Solucion concentrada.la cantidad de soluto es grande comparada con la cantidad de Disolvente.
- 57soluciones diluidas.la cantidad de soluto es pequeña, comparada con la cantidad de disolvente.
- 58Solucion molar.(M) se expresa como la cantidad de moles de soluto contenidos en un litro de soluto.
- 59Un MolEs igual al peso molecular gramo de dicho compuesto y se obtiene sumando los pesos atomicos de los elementos que lo forman.
- 60soluciones normales.son las que contiene disuelto en un litro de solucion el peso equivalente o peso normal del soluto.
- 61Soluciones molaleses la que contiene moles de soluto por kilogramo de solvente.
- 62medio hipotonico.es el que tiene una menor concentracion que la celula.
- 63medio isotonico.tiene la misma concentracion que la celula.
- 64medio hipertonico.es el que tiene mayor concentracion que la celula.
- 65Osmosis.es el paso de sustancias de un medio de menor concentracion a otro de mayor concentracion.
- 66Dialisis.es el paso del soluto de una zona de mayor concentracion a otra de menor concentracion.
- 67Difusiones el paso de particulas de una zona de mayor concentracion a otra de menor concentracion.
- 68coloides.se encuentran dentro de las sustancias heterogeneas. pueden ser coloides o suspenciones.
- 69Coloides.mezclas constituidas por dos fases de materia, la fase dispersa y la fase dispersora, las particulas de la fase dispersora se llaman micelas, las particulas de los coloides son mas grandes que atomos.
- 70los coloides pueden tener dos variaciones-Sol: son muy fluidos parecidos a soluciones homogeneas.
-Gel: muy densos casi solidos. - 71disociacionsustancias enlace ionico la separacion de los iones existentes en una sustancia ionica cuando se encuentran en solucion acuosa en estado liquido.
- 72la ionizacion.enlaces covalentes pares , una molecula se separa en una parte positiva y otra negativa, por separacion asimetrica de los pares electrones de enlace.
- 73acido fuerte.ioniza con gran facilidad produciendo una aumento en la concentracion de iones hidronio y por tanto su pH sera bajo (0-3)
- 74acido debilproduciendo una baja concentracion de iones hidronio se ph sera relativamente alto (4-6.9)
- 75Base fuerte.se ionixa facilmente aumentando la concentracion de iones OH se le conoce como la base fuerte, pH entre 12 y 14.
- 76Sales.formados por los cationes de las bases y los aniones de los acidos.
- 77neutralizacional ponerse en contacto acidos y bases en disolucion acuosa los aniones hidronio del acido y los aniones oxidrilo de la base se combinan para formar agua.
- 78hidrolisises la reaccion de ciertas sales con el agua, para producir un acido y una base.
- 79Acidosiscorresponde a una concentracion elevada de hidrogeniones.
- 80alcalosisuna concentracion baja de hidrogeniones.
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- Bioquimica, Repaso de quimica inorganica.
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- spike.karla
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