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modelo atómico y tabla periódica
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- 1450 a. c Modelo atómico de Demócrito. Leusipo.Teoría Atómica
Es indivisible, eternos, homogéneos,incomprensibles e invisibles, invariantes en tamaño,determinantes de todo lo que existe en la naturaleza - 2390 o 400 A.C Modelo atómico AristótelesEstableció la idea de que el material terrestre estaba formado por 4 elementos: aire, tierra, fuego y agua. Así propuso un 5 elemento: la "quintaesencia" o "éter" el cual creía que forma gran parte de los cuerpos celestes.
- 31808 Modelo atómico John Daltonprimera formulación moderna de la teoría atómica
1.Los elementos están hechos de átomos indestructibles e indivisibles
2.-Los átomos de un elemento son idénticos
3.-Los átomos de diferentes elementos son distintos, ademas se distinguen por su peso atómico
4.-Los átomos de un elemento se combinan con los de otro para formar compuestos; un compuesto siempre tiene los mismos
tipos de átomos en una misma proporción
5.- Los átomos no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas, solo se reacomodan
- 41897 Modelo atómico Joseph John Thomsondescubrió el electrón
Elaboró la teoría del pudin de ciruelas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como "ciruelas" negativas incrustadas en un "pudin" de materia positiva. Se le consideró el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que componen los rayos catódicos
Rayos Catodicos que son corrientes de electrones observados en tubos de vacío
Cátodo=Electrodo negativo
Ánodo=Electrodo Positivo
En una esfera de carga positiva hay electrones de carga negativa - 51911 Modelo atómico Ernest RutherfordModelo nuclear del Átomo
En el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa)
- 61913 Modelo atómico Niels BohrEn esta teoría, el electrón puede ocupar algunas órbitas estacionarias en las cuales no irradia energía, y los procesos de emisión y de absorción son concebidos como transiciones del electrón de una órbita estacionaria a otra.
- 71927 Werner HeisenbergPrincipio de Incertidumbre que establece que no es posible conocer dos pares
de magnitudes físicas observables y complementarias y que sean conocidas con precisión
arbitraria por ejemplo la posición y el movimiento a la vez
La física cuántica es la representación de la probabilidad matemática en la vida real - 81926 Modelo de SchrödingerEste modelo explica la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros átomos, pero en ningún momento nombra al núcleo, ni hace referencia a la estabilidad de éste
Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital - 91932 Jame chadwickDescubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón y que no tiene carga eléctrica pero que otorga un peso extra a los átomos
logró identificar sus componentes como partículas con una masa equivalente a la del protón, pero carentes de carga, descubriendo así la existencia de los neutrones, componentes del núcleo atómico junto con los protones. - 10LA TABLA PERIODICA
- 111817Dobereiner observo el peso atómico de
Sr, Ca ,Ba
Elaboró un informe entre la relación de la masa y ciertos elementos y sus propiedades - 121829 Ley de Tríadaspropuso que existían similitudes de elementos agrupados llamados " triadas"
La importancia de la misma radica en la propiedades de los elementos similares .
Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían mas allá de las triadas . - 131829-1858Se dieron cuenta de que en la agrupación puede variar en el número limite (3) de elementos.
Los investigadores encontraron la dificultad de que no siempre disponen de valores exactos de las masas atómicas y se hace difícil la búsqueda de regularidades .
Se unió el flúor (F ) al grupo de los Halogenos y se unieron el oxigeno, selenio,azufre, telurio en una familia .
1850 se contaba con unas 20 triadas en un primera clasificación - 141862Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés Beguyerde Chancourtois dispuso los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos colocados sobre la superficie de un cilindro en forma de espiral, situados en una linea vertical
- 151864John Alexander Reina Newlands (químico ingles ) propuso el ordenamiento
en forma creciente de sus masas atómicas dando un gran paso en la correcta clasificación de los 56 elementos establecidos en 11 grupos basados en propiedades físicas similares
Dispuso los elementos en filas horizontales de 7 en 7 llamados periodos - 161869a este tiempo llevaban descubiertos 63 elementos, comenzaban a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.
Dimitri Ivanovich Mendeleiev Publica la primera tabla periódica extendida por su peso atómico. - 171870 Julius Lothar Meyer* Basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
*Ya eran conocidos 63 elementos . - 181872 MendeleyevDespués de varias modificaciones, publicó una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
*fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo - 191937Pronosticar la existencia de elementos el galio (Ga), al que llamó eka-aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka-silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc)
- 20MEDIADOS DEL SIGLO XXGlenn Saedorg descubre el plutonio en 1940
y aumenta los elementos de la tabla de 94 a 102.
Seaborg recibió el premio nobel de Química en 1951
Modificó las series de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos
. - 21BLIBLIOGRAFIA: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz4MvjBe4WZ
: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz4Mvek1sDK
https://roskiencia.wordpress.com/2013/02/28/cinco-grandes-huellas-en-la-historia-de-la-tabla-periodica/
http://tablaperiodica.in/las-octavas-de-newlands-1864/
http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/newlands.htm
http://quimica1m.blogspot.mx/p/teoria-atomica.html
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- eve guzman
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