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Línea del Tiempo Modelo Atómico y Tabla Periodica

Eduardo Pastrana Caselin Química Spanisch 27 Karten 1.113 Aufrufe

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1Línea del Tiempo: Modelos atómicos & Tabla PeriodicaPor: Eduardo Pastrana Caselin
2Modelos átomicosÁtomo
Es la parte más pequeña e indivisible de la materia.
3DemócritoSiglo V y IV a.C, define a los átomos como indivisibles, invisibles, eternos, homogéneos e incomprensibles.
4AristótelesTodo se divide en cuatro elementos (agua, tierra, aire y fuego),aunque después se incluyó al éter.
5John DaltonUtilizando una báscula se dio a la tarea de descubrir las regularidades en reacciones químicas.
6Modelo de DaltonDalton represento los átomos mediante círculos.
7Descubrimientos de DaltonLos elementos están hechos de átomos indestructibles e indivisibles.
Los átomos de un elemento son idénticos.
Los átomos de distintos elementos son distintos, además se distinguen por su peso atómico.
Los átomos no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas, solo se reacomodan.
8Joseph ThompsonEn 1897, Joseph Thompson descubrió el electrón una partícula aún más pequeña que el átomo.
9Modelo de ThompsonEn 1904, Thompson desarrollo un modelo atómico que establecía el electrón como un elemento constitutivo elemental. Según este modelo los electrones cargados de energía negativa están rodeados de masa cargada positiva-mente, igual que las pasas en las masas de un pastel.
10Ernest Rutherford1911, Rutherford uso radiación radiactiva para estudiar al átomo en toda regla.
11Experimento de RutherfordBombardeo con partículas alfa cargadas positivamente una finísima capa de aluminio, sorprendentemente algunas sufrían algunas desviaciones mientras otras atravesaron la lámina.
Por lo que dedujo que el átomo no puede ser una bola de masa sino que, tiene espacios vacíos.
12Modelo de RutherfordToda la masa del átomo se concentra en un núcleo de carga positiva que está rodeado de electrones, para que el núcleo no atraiga los electrones de carga negativa, éstos se desplazan en una órbita.
13Niels BohrCuando un electrón cae de una órbita exterior a una interior pierde energía, que desprende en forma fotón.
14Modelo de BohrEn 1913, James Bohr clasificó las órbitas de los electrones según su energía, mientras más grande el radio mayor energía.
15—Por lo que, Niels Bohr construyó la primera bomba nuclear.
16Erwin SchrodingerPermitió entender las base física de los sistemas periodos de los elementos químicos.
17Modelo de SchrodingerEn 1915 y 1916, Erwin Schrodinger, amplio el modelo de Bohr definiendo las orbitas de los electrones como elípticas.
18James ChadwickEn 1932, James Chadwick descubrió el neutrón que no tiene carga pero otorga un peso extra a los átomos.
19Modelo de ChadwickEl núcleo está conformado por neutrones y protones, que a su alrededor giran electrones, los cuales pueden unirse para crear elementos o compuestos.
20Tabla periodicaDivide a los elementos por sus propiedades en metales, metaloides y no metales.
21¿Cómo surge la tabla periódica?La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y
sistematizar la información de las propiedades de los elementos.
22Johann Wolfang DöbereinerReconoció que el bromo tenía propiedades
que parecían estar justo a la mitad entre el
Cloro y yodo (reactividad, Peso, etc.).
23John Alexander Reina NewlandsOrdenó los elementos por pesos y
observó tendencias.
24Alexander Emile Beguyer ChancoutroisBeguyer Ordenó de forma similar los elementos y
los distribuyó en un gráfico cilíndrico.
25Dimitri MendeleievA diferencia de Newlands no se
empeñó en periodos de 8.
Propuso un orden en una tabla y no un gráfico.
Observó las variaciones de Valencia.
26Tabla de MendeleievEra necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de
elementos no descubiertos que se
cumplieron de forma espectacular.
27Referencias bibliográficasGracia Mora, J. (2016). Tabla periodica. [online] Available at: http://depa.fquim.unam.mx/vmus/Inorganica/Teo/clase/clase01d.pdf [Accessed 13 Oct. 2016].