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Historia de la tabla periódica e historia del átomo
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- 1HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y EL ÁTOMOISMAEL MORALES TRUJILLO
1er Semestre grupo "B" - 2EL ÁTOMOEs la parte más pequeña e indivisible.
Está constituido por partículas subatómicas. - 3Demócrito de AbderaEn la antigua Grecia, Demócrito de Abdera, crea la teoría atómica, una de las teorías más revolucionarías en la historia de la humanidad.
- 4John Dalton y su teoría (1766-1844)1. Los elementos están formados de átomos.
2. Los átomos de un elemento son idénticos.
3. Los átomos de diferentes elementos son distintos, además se distinguen por su peso atómico, - 5John Dalton y su teoría (1766-1844)4. Los átomos de un elemento se combinan con otros para formar un compuesto.
5. Los átomos no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas, sólo se re-acomodan. - 6Joseph John ThomsonDescubrió el electrón. (1897)
Según él, el átomo es un pastel de pudín, en una esfera de carga positiva hay electrones de carga negativa. - 7Ernest RutherfordCreó un modelo nuclear del átomo a través de un experimento conocido como "la lámina de oro" bombardeo una lámina de este material con partículas alfa.
- 8Niels Bohr(1903) Los electrones eran planetas alrededor del Sol.
- 9El átomo de Schrödinger(1924) El átomo, es un globo que en su centro tiene un núcleo positivo.
- 10Historia de la tabla periódica"Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos."
- 11DöbereinerSe dio cuenta que existían grupos de tres elementos que compartían características semejantes, a estos grupos los llamo "triadas".
- 12NewlandsOrdenó a los elementos en base a su masa atómica y observó que cada octavo elemento era semejante, en propiedades, al primero. Esto fue llamado como "Ley de las octavas". Pero no cumplía con elementos de mayor masa atómica, por eso fue rechazada.
- 13MendeléyevPropuso clasificar a los elementos mediante la repetición de sus elementos. Esta propuesta superó a la de Newlands, porque la agrupación por propiedades fue exacta, incluso dejó espacios vacíos prediciendo la existencia de otros elementos, en ese entonces, desconocidos.
- 14MeyerSu clasificación coincidió con la de Mendeléyev, pero eran de países diferentes, él de Alemania, Mendeléyev de Rusia.
- 15MoseleyDescubrió que el número atómico aumenta en proporción a la masa atómica periódica.
- 16Fuentes extras:UNAM. (2013). ¿Cuánto sabes de la tabla periódica?. Octubre 12, 2016, de UNAM Sitio web: http://www.objetos.unam.mx/quimica/cuantoSabesTablaPeriodica/historia.html
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- Historia de la tabla periódica e historia del átomo
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- Ismael Morales
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