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Nomenclatura química inorgánica
Karten in diesem Stapel (25)
- 13° PARCIAL NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICAAlumna. Maricruz Vázquez Rosiles
- 2NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICAConjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos.
- 3COMPUESTOS ORGÁNICOSEstán formados por un elemento central que es el carbono, además de átomos de hidrógeno oxígeno y nitrógeno.
- 4COMPUESTOS INORGÁNICOSEstán formados por una gran variedad de elementos químicos.
- 5FORMULA QUÍMICATiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos.
- 6TIPOS DE FÓRMULAS QUÍMICAS+ FÓRMULA MOLECULAR: Indica el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia.
+ FORMULA EMPÍRICA: Indica la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia.
- 7VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN+VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía.
+NÚMERO DE OXIDACIÓN: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente.
- 8REGLAS DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA1. Hidrógeno trabajara con +1
2.Oxigeno trabajara con -2
3. Familia IA trabajara con +1 y la familia IIA con +2
4. Catión lado izquierdo, anión lado derecho.
- 9CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOSLos compuestos inorgánicos se agrupan dependiendo a sus propiedades físicas y químicas similares en conjuntos llamados FUNCIONES QUÍMICAS.
- 10GRUPO FUNCIONALEl o los elementos químicos en común se conocen como GRUPO FUNCIONAL.
- 11FUNCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA+ Función óxido
+ Función hidróxido
+ Función ácido
+ Función sal
+Función hidruro
- 12NOMENCLATURA STOCKUtiliza números romanos que se incorpora al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento.
Función-de-elemento-(número de valencia romano)
Ejemplo:
Na2O -- Óxido de Sodio (I)
KOH -- Hidróxido de Potasio (I) - 13NOMENCLATURA TRADICIONALEmplea los prefijos "hipo y per", y los sufijos "oso e ico".
1 valencia: Función ... ico
Ejemplo. LiH--Hidruro litico
2 valencias:Función..{valencia menor-oso
{valencia mayor-ico
Ejemplo. Cu2O--Óxido Cuproso
CuO--Óxido Cúprico
3 valencias: {menor...hipo-oso; medio...oso; mayor...ico
Ejemplo. P2O3--Anhídrido hipofosfóroso; PO2--Anhídrido fósforoso; P2O5--Anhídrido fosfórico.
4 o más valencias: 1-2...hipo-oso; 3-4...oso; 5-6...ico; 7...per-ico. - 14NOMENCLATURA SISTEMATICAIncorpora los prefijos "mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), octa(8)..." en las dos palabras del compuesto.
Ejemplo: Na2O--Monóxido de disodio; CO--Monóxido de monocarbono; Fe2O3--Trióxido de dihierro - 15FUNCIÓN ÓXIDOLos óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento.
- 16ÓXIDOS BÁSICOS"Óxido metálico" es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.
Se india como M+O--MO.
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases.
- 17NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOSSTOCK. Palabra óxido + número romano (indica el número de oxidación del metal).
Ej. Cu2O--Óxido de Cobre (I).
TRADICIONAL. Palabra óxido+sufijo; oso(número de oxidación menor); ico(número de oxidación mayor).
Ej. Cu2O--Óxido Cuproso.
SISTEMÁTICA. Prefijo; mono,di,tri(depende).
Ej. Cu2O--Monóxido de dicobre. - 18ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
Se indica como: NM+O--NMO.
NOMENCLATURA EJEMPLO "Cl2O7":
-Stock. Anhídrido de cloro (VII);
-Tradicional. Anhídrido perclórico;
-Sistemática. Heptaóxido de dicloro.
- 19FUNCIÓN HIDRÓXIDOSTienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo ((OH)1-), éste se une a un metal, por lo que se representa de la siguiente forma:
M-(OH)--MOH
NOMENCLATURA EJEMPLO (Cu(OH)2):
-Stock. Hidróxido de cobre (2)
-Tradicional. Hidróxido cúprico
-Sistemática. Dihidróxido de monocobre.
- 20FUNCIÓN HIDRUROS METALICOScombinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. Los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
M+H=MH
NOMENCLATURA EJEMPLO (CuH):
-Stock. Hidruro de cobre (I)
-Tradicional. Hidruro cuproso
-Sistemática. Monohidruro de monocobre. - 21FUNCIÓN DE HIDRÁCIDOSEs un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno, un elemento no-metálico.
H+NM--HNM
NOMENCLATURA EJEMPLO (HCl):
-Stock. Ácido clorhídrico
-Tradicional. Ácido clorhídrico
-Sistemática. Ácido clorhídrico.
- 22OXIÁCIDOSSon compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido.
H+NMO--HNMO
NOMENCLATURA EJEMPLO (HlClO4)
-Stock. Ácido de cloro (VII)
-Tradicional. Ácido perclórico
-Sistemática. Ácido perclórico. - 23FUNCIÓN SALLas sales binarias son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos, por lo que están formados por un catión (el metal) y un anión (no metal).
M+NM--MNM.
- 24NOMENCLATURA DE SALESSTOCK. Metal-uro + número romano (indica el número de oxidación del metal).
Ej. FeS-- Sulfuro de hierro (II)
TRADICIONAL. Metal-uro + sufijo; oso(número de oxidación menor); ico(número de oxidación mayor).
Ej. FeS--Sulfuro ferroso.
SISTEMÁTICA. Metal-uro + prefijo; mono,di,tri(depende).
Ej. FeS--Monosulfuro de monohierro - 25OXISALESEstán formados por un metal (catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno (anión).
M+(NMO) -- MNMO.
NOMENCLATURA EJEMPLO (CuClO2)
-Stock. Clorito de cobre (I)
-Tradicional. Clorito cuproso
-Sistemática. Clorito cuproso
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- Beschreibung
- Cada compuesto tiene un nombre que lo identifica, estos nombre pueden estar en los 3 sistemas de nomenclatura...
- Erstellt von
- Cristina Rosiles
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