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Nomenclaturas químicas.
Karten in diesem Stapel (16)
- 1Nomenclatura inorgánica. Alumno: Moisés E. Rodríguez Salinas. Profesor: Jorge L. Pacheco Gayosso.¿Qué es la nomenclatura?
La nomenclatura se define como el conjunto de términos y palabras utilizadas para nombrar algo en especifico, aplicándose en las ciencias y especialidades. - 2Nomenclaturas y formulas químicas.En la química inorgánica, según a lo que la nomenclatura se refiere, esta se utiliza para dar nombre a los diversos compuestos y sus formulas químicas, siguiendo reglas para darle un nombre único a cada compuesto.
En química se utilizan actualmente tres tipos de nomenclaturas. - 3Nomenclatura Tradicional o Funcional.-Clasifica los compuestos químicos según las funciones existentes, tales como óxidos, anhídridos o ácidos.
-Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos en los nombres de los compuestos dependiendo de las valencias de los elementos de la formula. - 4Aplicación de la nomenclatura tradicional.-Si el elemento trabaja con UNA valencia se utilizara la terminación "ico".
-Si el elemento tiene DOS valencias, en la menor se utiliza el sufijo "oso" y a la mayor "ico".
-Si el elemento tiene TRES valencias, en la menor se utilizan el prefijo y la teminacion "hipo-oso", a la intermedia solo el prefijo "oso" y a la mayor "ico".
-Si el elemento tiene CUATRO valencias, a la mayor de todas se le agrega el prefijo y sufijo "per-ico". - 5Nomenclatura Sistemática.-Clasifica de forma precisa las proporciones de los elementos haciendo uso de prefijos. Fue creada por la IUPAC.
-Hace uso de prefijos para indicar el Número de átomos de los elementos en la formula. - 6Aplicación de la nomenclatura sistemática.-Los prefijos utilizados son: mono, di/bi, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona y deca, representación del 1-10.
Ejemplo: Ag2O.
Monóxido de diplata.
Monóxido indica que solo hay UN átomo de oxigeno y Diplata que hay DOS átomo de plata. - 7Nomenclatura Numeral de Stock.-Es derivada de la nomenclatura sistemática, indica principalmente el número de oxidación de los elementos de valencias variables.
-Fue creada por el científico alemán Alfred Stock, de ahí su nombre. - 8Aplicación de la nomenclatura numeral de Stock.-Se utiliza más para identificar a aquellas formulas de elementos con varias valencias o números de oxidación, dicho número se expresa al final del nombre entre paréntesis y en numeración romana.
Ejemplos:
H2O= Monóxido de hidrógeno (I).
NH3= Hidruro de nitrógeno (III).
HCl= Cloruro de hidrógeno (I).
CaCO3= Carbonato(IV) de calcio(I). - 9¿Quién valida estas nomenclaturas en la química? La IUPAC.La IUPAC (acronimo ingles de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la organización encargada de investigar, encontrar, modificar y dar a conocer toda información acerca de la química que deberá trascender y sera oficialmente valida, dentro de esta información están las nomenclaturas que se utilizan para nombrar compuestos OFICIALMENTE.
- 10Reglas Importantes para la nomenclatura.-En las formulas se escribe primero el elemento positivo (catión) y después los elementos negativos (anión).
-Al nombrar compuestos se menciona primero el elemento o radical negativo, y después el positivo.
-El hidrógeno trabaja con carga 1+
-El oxigeno trabaja con carga 2-
-Todo elemento de la familia IA trabajara con valencia 1+ y los de la familia IIA con 2+ - 11Funciones químicas y sus formulas.-Oxido Básico
Oxigeno+Metal-> Oxido Básico
-Oxido ácido o Anhídrido.
Oxigeno+No Metal-> Anhídrido
-Hidruros.
Hidrógeno+Metal-> Hidruro
-Hidrácidos.
Hidrógeno+No Metal->Hridrácido
-Hidróxidos.
(Oxigeno-Hidrógeno)+Metal->Hidroxido
-Oxiácidos.
(Oxigeno-Hidrógeno)+No Metal->Oxiácido
-Sales.
Metal+No Metal->Sal Sencilla(Binaria)
Metal+No Metal+Oxigeno->Oxisal Neutra
Metal+No Metal+(Hidrogeno-Oxigeno)->Oxisal Ácida - 12Función Óxidos Básicos.-Estos compuestos están formados por un metal y oxigeno; se representan como M-O.
Metal+Oxigeno->M-O
Ejemplo:
MgO
Mg actúa como catión puesto que O tiene carga de 2-; Mg al tener carga de 2+ queda balanceado con O.
Nomenclaturas.
Tradicional-Oxido de magnesio.
Sistemática-Monóxido de Magnesio.
Numeral de Stock-Oxido de Magnesio.
Hg2O Hg tiene carga de 1+
Nomenclaturas.
Tradicional-Oxido mercurico.
Sistemática-Monoxido de Mercurio.
Numeral de Stock-Oxido de Mercurio(I). - 13Función Óxidos Ácidos o Anhídridos.-Están compuestos por oxigeno y no metales, y son conocidos como Óxidos no metálicos.Al escribir su formula, el no metal es el catión y el oxigeno el anión. Se representan como NM-O.
No Metal+Oxigeno->NM-O
Ejemplo:
F2O F actúa con carga 1+
Nomenclaturas.
Tradicional-Anhídrido hipofluoroso.
Sistemática-Monóxido de difluor.
Numeral de Stock-Óxido de Fluor(I).
SO3 S actúa con carga 6+
Tradicional-Anhídridos sulfurico.
Sistemática-Trióxido de Azufre.
Numeral de Stock- Óxido de azufre(VI). - 14Función Hidruros.-Están compuestos por hidrógeno y metales. Cabe destacar que aquí el Hidrógeno actúa con valencia negativa, por lo que puede unirse a metales que son positivos. Se representa MH.
M+H->MH
Ejemplo.
RbH
Nomenclaturas.
Tradicional-Hidruro Rubidico.
Sistemática-Monohidruro de monorubidio.
Numeral de Stock-Hidruro de Rubidio.
CoH3 C actúa con carga 3+
Nomenclaturas.
Tradicional-Hidruro cobaltico.
Sistemática-Trihidruro de cobalto.
Numeral de Stock-Hidruro de Cobalto(III). - 15Función hidrácidos.-Se conforman por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno actúa con carga positiva, y se une a un no metal negativo. Se representan HNM
H+NM=HNM
Ejemplo.
H2S S actúa con carga 2-
Nomenclaturas.
Tradicional-Ácido Sulfhídrico.
Sistemática-Monosulfuro de dihidrógeno.
Numeral de Stock-Sulfuro de Hidrógeno.
HBr
Nomenclaturas.
Tradicional-Ácido Bromhídrico.
Sistemática-Monobromuro de hidrogeno.
Numeral de Stock-Bromuro(I) de hidrógeno. - 16—
Informationen
- Beschreibung
- Fichas de trabajo con tema de la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos.
- Erstellt von
- Moisés Rodríguez Salinas
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