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Actividad 9
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- 1Carlos Puente Puente Ingenieria Industrial QuimicaConstantes de equilibrio, sistema, reacción, endotérmico, exotérmico, disolución, heterogéneo.
- 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Un equilibrio heterogéneo es aquel en el que las especies químicas de la mezcla de la reacción se encuentran en diferentes estados de la materia, es decir en diferentes estados químicos.
Tomemos por ejemplo el caso de la oxidación del hierro metálico por parte del vapor de agua para producir tetraóxido de trihierro y gas de hidrógeno molecular. - 32. Qué es el equilibrio homogéneo?Un equilibrio homogéneo es aquel en el que los reactantes y los productos se encuentra en un mismo estado de la materia, es decir en una misma fase.
La metanación catalítica es un ejemplo de un equilibrio homogéneo pues todas las especies químicas en la mezcla de la reacción se encuentran en fase gaseosa. - 43. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <-2 NH3 (g)La razón de productos a reactivos es pequeña, La reacción favorecerá los productos.
- 54. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?1. Varios libros de texto no explican por qué omiten las unidades cuando efectúan el cálculo de las constantes de equilibrio experimentales (Kc y Kp).
2. En la mayoría de los casos no se hace distinción entre la constante de equilibrio termodinámica, Kº, y las constantes Kc y Kp .
En algunos casos se explica que las unidades no se pro- porcionan a las constantes de equilibrio ya que existen modos más precisos de tratamiento de las mismas. – En otros libros se señala que es costumbre omitir las unidades de las constantes de equilibrio. – Otros textos hacen referencia a las actividades, una vez definida Kc, señalando que la constante de equili- brio no tiene unidades porque los valores empleados para Kc son idénticos a los de las concentraciones, pero sin dimensiones.
3. Kc y Kp son magnitudes adimensionales. - 65. Explica el principio de Le Châtelier.-El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Basándonos en el Principio de Le Chatelier, vamos a ver los efectos que producen distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio. - 76. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Con el aumento de temperatura la Kc aumenta centonces la reaccion es endotermica.
Entonces, si se aumenta la temperatura y el equilibrio se ha desplazado a la derecha, el calor actua como un reactivo mas. - 87. Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
Reacción endotérmica, son aquellas que absorben energía en forma de calor. - 98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Equilibrio iónico heterogeneo
- 109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
- 1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos
La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.
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- Karteikarten am Actividad 9, erstellt von Carlos Puente Puente am 25/03/2017.
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- Carlos Puente Puente
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