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Enlace químico, nomenclatura inorgánica y balanceo de ecuaciones.
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- 1Enlace químico:Es la unión entre dos átomos con el fin de formar una molécula. Para determinar si es iónico o covalente se usa la electronegatividad. Cuando se forma una unión química los átomos ganan o pierden electrones.
- 2Hay tres tipos de enlace:IÓNICO: Se produce por transferencia de electrones entre átomos con electronegatividades diferentes. COVALENTE: Cuando los átomos que se combinan comparten 1 o mas pases de electrones. METÁLICO: Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se agrupan alrededor de estos.
- 3NOMENCLATURA INORGÁNICA: Existen diversas nomenclaturas, por ejemplo:ÓXIDOS METÁLICOS:Se trata de la unión de un metal + O2, Tiene nomenclatura Tradicional, Stock y sistemática ejemplo:
TRADICIONAL:BaO Óxido bárico
STOCK: Óxido de bario
SISTEMÁTICA: Monóxido de bario
ANHÍDRIDOS: Es la unión de un no metal+ O2
TRADICIONAL:Cl2O=Anhídrido hipo cloroso Cl2O3= Anhídrido cloroso Cl2O5= Anhídrido clorico Cl2O7= Anhídrido perclorico.
STOCK:ClO2=oxido de cloro (l), Cl2O3=oxido de cloro(lll), Cl2O5= oxido de cloro(v), Cl2O7= oxido de cloro.
SISTEMÁTICA:ClO2= monoxido de dicloro, Cl2O3= trióxido de dicloro, Cl2O5= pentóxido de dicloro, Cl2O7= heptóxido de dicloro. - 4HIDRÓXIDOS:Se trata de la unión de un metal+(OH)-1 TRADICIONAL:Na(OH) : hidróxido sódico. STOCK: Hidróxido de sodio. HIDRÁCIDOS(ac) HALUROS(g)Es la unión de un no metal+H2. TRADICIONAL:HCl(ac): ácido clorhídrico HALUROS=HCl(g)cloruro de hidrógeno.SALES HALOIDEAS
Se trata de la unión del metal+ no metal
Ejemplo: TRADICIONAL=NaCl=Cloruro sódico.
STOCK:NaCl= Cloruro de sodio.
OXIÁCIDOS
Se trata de la unión de H+NM+O2
EJEMPLO( SOLO ES TARDICIONAL)
H(NO)= Ácido hipo nitroso - 5OXISALES Se trata de la unión de M+NM+O2 TRADICIONAL:LiNO= hiponitrito lítico STOCK:Hiponitrito de litio. PERÓXIDOS Es la unión de M Ó NM+ (O2)-2 PARA METAL: TRADICIONAL:Ca(O2)= Peróxido cálcico, STOCK: Peróxido de calcio. PARA NM: TRADICIONAL:F2(O2): Peróxido hiposulfuroso, STOCK: Peróxido de flúorHIDRUROS
Se trata de la combinación de un metal+H
EJEMPLO: TRADICIONAL:MgH2= Hidruro magnésico.
STOCK: Hidruro de magnesio. - 6BALANCEO DE ECUACIONESBalancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, Pero a continuación solo veremos dos.
- 7Empezaremos con el método más sencillo que es el de balanceo por tanteo.Aquí tenemos una ecuación sin estar balanceada:Al+02> Al2 03 para lograr hacerlo debemos lograr una equivalencia de compuestos colocando números.
EJEMPLO:
4Al+302> 2Al2 03:
De esta forma ya tenemos 4 aluminios de cada lado, y 6 oxígenos. - 8Continuaremos con más ejercicios de práctica:EJEMPLO:
Fe2O3+ 3H20>2Fe(OH)3
lo que hice fue colocar números para balancear la ecuación pero se les coloca al inicio del la fórmula, no en medio de, porque cambiaría todo. y ya tengo 2 hierros, 6 oxígenos y 6 hidrógenos. - 9BALANCEO REDOX: Este método es mas complejo pero la ecuación queda perfectamente balanceada.Reducción: Es la ganancia de electrones. Cuando un átomo gana electrones disminuye su número de oxidación.
Oxidación: Es la perdida de electrones. Cuando un átomo pierde electrones aumenta su número de oxidación.
Agente Reductor: es la sustancia que se oxida o pierde electrones
Agente Oxidante: es la sustancia que se reduce. Esta es denominada así porque es la sustancia que provoca la oxidación del otro elemento.
- 10EJEMPLO DE UNA ECUACIÓN BALANCEADA POR REDOXMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Para darle solución a este ejemplo primero que todo colocamos los números de oxidación de cada elemento o átomo.
Mn+4O2-2 + 4H+1Cl-1 → Mn+2Cl2-1 + 2H2+1O-2 + Cl20
Bien ahora identificamos los elementos que presentaron un cambio en su número de oxidación tras el paso de reactivos a productos.
Mn+4 → Mn+2
Notamos que hubo una variación el número de oxidación del Mn, pasando de +4 a +2, por lo que concluimos que tuvo una ganancia de electrones por lo que es el elemento que se reduce.
Cl-1 → Cl20
El otro elemento que presento una variación tras el paso de reactivos a productos fue el cloro (Cl). El cual pasó de número de oxidación-1 en los reactivos a ser 0 en los productos, por lo que origina la pérdida de un electrón, por lo tanto es el elemento que se oxida. El HCl es el agente reductor y el MnO2 es el agente oxidante.
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- Enlace químico, nomenclatura inorgánica y balanceo de ecuaciones.
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- Isaac Fuentes Camarillo
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