Karteikarten
fichas de quimica
Karten in diesem Stapel (14)
- 1La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque estos pertenecen al campo de la química orgánica.
- 2la nomenclatura el fin principal de la nomenclatura es proporcionar una metodología para identificarse sin ambigüedad
- 3numero de oxidación reglas 1.- para un elemento sin combinar el estado de oxidación es cero 2.-es un compuesto el elemento mas electronegativo lleva carga negativa y el menor carga positiva 3.- los metales alcalinos (1A) trabajan con más 1 4.- los metales alcalinotérreos (2A siempre trabajan con más 2 5.- el oxigeno siempre trabaja con menos dos excepto peróxidos menos 16.- el hidrógeno siempre trabaja con mas 1 excepto en los hidruros con menos 1
7.- en la suma de los estados de oxidación debe ser cero
8.-en un ion poliatómico las sumas de los elementos que lo forman sera igual a la carga de ion - 4óxidos metálicos o básicos M t O trabajan nomenclatura tradicional:óxido potásico óxido nítrico stock: óxido de potasio óxido de nitrógeno II sistemática: monóxido de dipotasio dióxido de nitrógenoanhídridos, óxidos ácidos
no metal t oxigeno
1,2 hipo raíz oso
3,4 raíz oso
5,6 raíz ico
7 per raíz ico
tradicional: anhídrido hipocloroso
oxido de cloro
monóxido de dicloro
stock: oxido de cloro I
sistemática: monóxido de dicloro - 5oxoácidos H2 t ion poliatómico también tienen la tabla de los anhídridos tradicional: ácido hiponitrosooxisales:
metal t ion poliatómico
tabla de anhibridos con ITO Y ATO
stock. carbonato de mercurio I
carbonato mercurioso - 6balanceo por tanteo Metales no metales Oxígenos HidrógenosCuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4 porque 3 mas 1 es igual a 4
Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6
Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrógeno en el primer miembro para tener 6 oxígenos
- 7Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6. Entonces concluimos de la siguiente manera:
- 8BALANCEO POR REDOX 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1 4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1 5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2 6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos 8. Si algún átomo se oxida su numero de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidación disminuyeSi vemos la primera regla, esta nos dice que todos los elementos libres tendrán valencia cero, entonces vemos la ecuación y localizamos a los elementos libres, en este caso son el fierro y el hidrógeno, colocamos un cero como valencia.
- 9—Continuamos con las demás reglas y encontramos a los oxígenos e hidrógenos y les asignamos la valencia que les corresponde, establecidas en las reglas:
- 10Para continuar, obtenemos la valencia de los elementos que nos sobran, en este caso el azufre y el fierro: Ubiquémonos en el azufre (S) del primer miembro en la ecuacióny posteriormente obtendremos la valencia del azufre. Quede claro que la del hidrógeno y la del oxígeno ya la tenemos.
Para obtener la valencia del azufre, simplemente (pon mucha atención aquí) vamos a multiplicar la valencia del oxígeno por el número de oxígenos que hay. (En este caso hay 4 oxígenos) y hacemos lo mismo con el hidrógeno, multiplicamos su valencia por el número de oxígenos que hay. Queda de la siguiente manera
- 11Ya que tenemos los resultados, ahora verificamos que todo elemento químico es eléctricamente neutro y lo comprobamos de la siguiente manera: Tenemos que llegar a cero. Buscamos cuanto falta de dos para ocho. Entonces encontramos que faltan 6, este número será colocado con signo positivo +El 6 que acabamos de obtener es la valencia del azufre en el primer miembro.
Ubiquémonos en el fierro del segundo miembro en donde se encuentra el compuesto
- 12Localizamos al fierro. Para obtener su valencia primero denominamos si es monovalente o divalente etc. Ya que vimos que es divalente, necesitamos saber la valencia del radical sulfato, en este caso esPara obtener la valencia del fierro, multiplicamos la valencia del radical (-2) con el subíndice que se encuentre fuera del mismo2 * 3 = 6 6/2 = 3
Después lo dividimos entre el número de fierros que hay en el compuesto (en este caso hay dos fierros)
Queda de la siguiente manera:
2 * 3 = 6 6/2 = 3
- 13El tres que acabamos de obtener es la valencia del fierro. Que nos quede claro, ya tenemos la valencia del fierro que es 3, ya tenemos la valencia del oxígeno que es -2, ahora nos falta la valencia del azufre (S) lo cual realizaremos algo similar con lo dicho con anterioridad: Multiplicamos la valencia del radical sulfato (-2) con el subíndice (3) y después con el número de oxígenos que hay dentro del paréntesis (4).Obtenemos un total de 24. Este número que resultó se le llama valencia parcial
Después continuamos con el fierro. Ahora ya que tenemos que la valencia del fierro es 3 entonces multiplicamos la valencia por el numero de fierros que hay (hay 2)
Y nos da un resultado de 6.
Entonces:
Tenemos 6 y tenemos -24, de 6 a 24 ¿Cuánto falta?
Respuesta: +18
Ahora el 18 lo dividimos entre el número de azufres que hay: nos da un total de 6 o sea +6.
Y de esta manera ya obtuvimos todas las valencias del compuesto químico:
- 14—
Informationen
- Beschreibung
- estas son fichas para estudiar para el examen del segundo parcial
- Erstellt von
- Juan Galicia
- Aufrufe
- 34
- Tags
- Bewertung