Karteikarten
Ohne Titel
Karten in diesem Stapel (10)
- 1Isomeria Plana de cadeiaMesma fórmula molecular
percebemos a diferença pelas formulas estruturais planas - 2Isomeria Plana de posiçãoMesma fórmula molecular com diferentes posição para algum elemento
- 3Isomeria Plana de funçãoTambém chamada isomeria funcional, é
aquela que ocorre quando os isômeros
pertencem a funções químicas diferentes - 4MetameriaPosição diferente dos HETEROATOMO
- 5Isomeria Espacialsão compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas se diferem na fórmula estrutural. Só é possível perceber a diferença através da análise espacial da molécula
- 6isomeria geométrica cis-transisomeria geométrica cis-trans quando a cadeia apresenta:
Cadeia aberta com uma dupla ligação entre dois carbonos, que apresentam os mesmos ligantes entre si.
Cadeia fechada com dois carbonos que apresentam os mesmos ligantes entre si. - 7Isomeria ópticaé caracterizada pelo desvio que os compostos químicos apresentam quando expostos a um plano de luz polarizada
- 8Isomeria geométrica cis-transIsômero cis: é o isômero geométrico em que os ligantes iguais ocupam o mesmo plano. No exemplo a seguir, os hidrogênios estão no mesmo plano, o que também ocorre com os radicais metil
Isômero trans: é o isômero geométrico em que ligantes diferentes ocupam o mesmo plano. No exemplo a seguir, temos no mesmo plano um hidrogênio e um metil (CH3) - 9Isomeria geométrica E-ZUm composto apresenta isomeria geométrica E-Z quando a cadeia apresenta:
Cadeia aberta com uma dupla ligação entre dois carbonos, que apresentam todos ou alguns ligantes diferentes entre si
Cadeia fechada com dois carbonos que apresentam todos ou alguns ligantes diferentes entre si - 10Isomeria geométrica E-ZIsômero geométrico em que os ligantes mais complexos ou de maior número atômico estão posicionados em planos opostos. No exemplo a seguir, o ligante mais complexo do carbono 2 é o metil, e o ligante mais complexo do carbono 3 é o etil, os quais estão posicionados em planos diferentes.
Isômero geométrico em que os ligantes mais complexos ou de maior número atômico estão posicionados no mesmo plano. No exemplo a seguir, o ligante de maior número atômico do carbono 1 é o cloro (Z = 17), e o ligante de maior número atômico do carbono 2 é o flúor (Z = 9), os quais estão posicionados no mesmo plano
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von Isabella Fernanda am 12/08/2020.
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- Isabella Fernanda
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