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- 1Propriedades Coligativas das Soluções: É a propriedade de uma solução produzida pela interação do soluto e do solvente. (mol ou mol/L)Exemplo: Quando dissolvemos o sal na água e aquecemos a solução, sua fervura é muito mais lenta do que a água pura ( Temperatura de Ebulição)
- 2Pressão de Vapor: Em um recipiente fechado de um líquido contendo uma determinada substância, a evaporação também ocorrerá onde moléculas com maior energia cinética podem escapar do líquido. O vapor formado exerce pressão sobre o líquido e, quando as duas fases atingem o equilíbrio termodinâmico, a pressão é chamada de pressão de vapor. A pressão de vapor depende fortemente da temperatura do sistema, quanto mais alta a temperatura, mais alta a pressão de vapor do composto.Exemplo: imagine três frascos abertos, um contendo acetona, outro contendo água, e outro, óleo. Depois de um dia, será que o volume dos líquidos permanecerá igual? Pelas suas experiências diárias, você deve concluir que não, pois a acetona evapora bem mais rápido que a água, isto é, ela é a mais volátil, enquanto o óleo é o líquido menos volátil dos três.
- 3Tonoscopia: (reduzir a pressão de vapor) tonoscopia é um estudo sobre a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente devido à adição de solutos não voláteis. Adicionar um soluto não volátil a um solvente puro sempre impedirá sua evaporação, fazendo com que a pressão máxima de vapor da solução diminua em relação ao solvente puro.Exemplo: A pressão de vapor da água com açúcar é inferior à da água pura
- 4Ebuloscopia: (aumento da temperatura de ebulição) a ebuloscopia serve para estudar o aumento da temperatura de ebulição do solvente em solução. Esse aumento na temperatura de ebulição quando são adicionados solutos não voláteis pode ser evidenciado pela diminuição da pressão máxima de vapor, ou seja, a ebulição é resultado da ação do otoscópio.Exemplo: ao preparar um café e adicionar açúcar à água que está prestes a ferver. Cristais de açúcar dissolvidos por aquecimento são partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, demoram mais para o líquido ferver.
- 5Crioscopia (reduzindo a temperatura de congelamento) Crioscopia é um método para estudar a temperatura de congelamento do solvente na solução. Em países frios que congelam no inverno, o efeito de baixa temperatura da interação soluto-solvente na solução pode ser observado. O cloreto de cálcio e o cloreto de sódio são frequentemente adicionados às ruas e rodovias para diminuir a temperatura de congelamento da água, dificultando seu congelamento.Exemplo: Em um país / região fria, onde o inverno é muito rigoroso, costuma-se espalhar sal na estrada para derretê-lo
- 6Osmose: A osmose é uma autodescoberta de solventes, que flui do meio com a concentração mais baixa (hipotônico) para o meio com a concentração mais alta (hipertônica) através de uma membrana semipermeável.Exemplo: O processo de marinar carne para preservação. Os microrganismos que causam a decomposição da carne perdem água de dentro para fora, e a água se concentra no sal, fazendo com que o alimento dure mais.
- 7Osmose reversa: O processo de osmose reversa depende do fluxo forçado de um solvente contra um gradiente de concentração. Isso significa que o solvente será forçado a se deslocar de um meio mais concentrado para um meio de menor concentração.Para realizar a osmose reversa, é necessário aplicar pressão no meio com a maior concentração, que excede a pressão osmótica. Graças a isso, o solvente vai passar pela membrana semipermeável e passar para um meio menos concentrado.Exemplo: Este processo é amplamente utilizado para dessalinizar água. Onde houver falta de água doce, a água salobra é usada para obter água dessalinizada. Sob pressão, a água salobra é forçada a passar pela membrana semipermeável, deixando sal de um lado e água do outro.
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von Caio Mendes am 25/08/2020.
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