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Processos exotérmicos e endotérmicos
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- 1Processos exotérmicosOs processos exotérmicos são caracterizados pela liberação de energia, em forma de calor, para o meio externo. A variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:
ΔH = Hprodutos– Hreagentes
valor da energia dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HP < HR)
Reagentes → Produtos + calor
o sistema cede energia para a vizinhança - 2Representação gráfica
- 3ExemploQualquer tipo de queima ou combustão, tais como a da madeira, gasolina, álcool e óleo diesel dos automóveis, bem como a queima de papel, gases, entre outros, são exemplos de reações que liberam calor;
- 4ComplementoUm processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor.
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- Karteikarten am Processos exotérmicos e endotérmicos, erstellt von Manuella Batista am 06/05/2021.
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- Manuella Batista
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