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Actividad 1. Foro
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- 1¿Cuál es el objetivo de la evaporación?Su objetivo es la concentración de una disolución, a partir de separar parcialmente el disolvente volátil de la disolución por ebullición de ésta, de forma que el vapor del disolvente se separa y condensa posteriormente, quedando así una disolución más concentrada.
- 2Ecuación de cálculo de la transmisión de calor en un evaporador y dirección en la que se presenta dicha transferencia.Ley de Fourier.
La transferencia ocurre cuando el calor viaja desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura. - 3¿Qué es un coeficiente global de transferencia de calor y unidades en la que se mide?Se refiere a qué tan bien se conduce el calor a través de una serie de medios resistentes. Sus unidades son W/(m2°C) [Btu/(hr-ft2°F)].
- 4¿De qué es función la temperatura dentro de un condensador y por qué?La función de la temperatura dentro de un condensador es la de enfriar abruptamente el gas o líquido que se esta operando pues se encarga de evitar que el calor se concentre prolongadamente en el sistema al liberarlo al ambiente.
- 5¿De qué es función la temperatura de calentamiento en un evaporador y por qué?La temperatura de calentamiento en un evaporador se encarga de absorber la energía del cuarto o sistema a enfriar y transferirla al refrigerante para así disminuir la temperatura en el sistema.
- 6Definición de vapor saturado.Se presenta a presiones y temperaturas en las cuales el vapor (gas) y el agua (liquido) pueden coexistir juntos. En otras palabras, esto ocurre cuando el rango de vaporización del agua es igual al rango de condensación.
- 7Definición de líquido saturado.Es aquel que está a punto
de vaporizarse. Cualquier adición de calor causará que alguna parte del líquido se vaporice. También se le conoce como punto de burbuja. - 8Definición de vapor sobrecalentado.Se crea por el sobrecalentamiento del vapor saturado o húmedo para alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto quiere decir que es un vapor que contiene mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en una misma presión.
- 9Explicación de la elevación del punto de ebullición y Regla de Düring.De acuerdo con las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas de un soluto no volátil, la presión de vapor de la disolución es menor que la del disolvente puro a la misma temperatura, y, por tanto, hay un aumento en el punto de ebullición respecto al que tendría el agua pura. La regla deDühring menciona que el punto de ebullición de un líquido o de una disolución es una función lineal del punto de ebullición de una sustancia de referencia, normalmente el agua, referidos ambos a la misma presión. Por consiguiente, si se representa la temperatura de ebullición de la disolución frente a la del agua a la misma presión, se obtiene una línea recta. Para distintas concentraciones se obtienen distintas líneas rectas, no necesariamente paralelas. El trazado de estas rectas se puede realizar fácilmente si se dispone de dos temperaturas de ebullición de la disolución a dos presiones distintas.
- 10Ecuación de cálculo del calor latente de vaporización
- 11Uso de tablas de vaporUna tabla de vapor saturado es una herramienta indispensable para cualquier ingeniero que trabaja con vapor. Típicamente es usada para determinar la temperatura de saturación del vapor a partir de la presión del vapor o viceversa, presión a partir de la temperatura de saturación del vapor.
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- Karteikarten am Actividad 1. Foro , erstellt von Claudia Vasquez am 29/07/2022.
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- Claudia Vasquez
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