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- 1Descreva as características gerais da Teoria de Debye-Huckel das soluções eletrolíticaSugere que o alcance e a intensidade das interações coulombianas dos íons contidos na solução são os principais motivos para que ocorra o desvio da idealidade isto é, justifica o porquê do coeficiente de atividade (y) não ser 1 de fato no caso das soluções eletrolíticas
- 2Descreva as características gerais da Teoria de Debye-Huckel das soluções eletrolíticaSugere que o alcance e a intensidade das interações coulombianas dos íons contidos na solução são os principais motivos para que ocorra o desvio da idealidade isto é, justifica o porquê do coeficiente de atividade (y) não ser 1 de fato no caso das soluções eletrolíticas
- 3Diferencie a teoria de Debye-Huckel e da lei limite de Debye-Huckel.
- 4Explique o princípio de Le Chatelier. Segundo este princípio, se elevarmos a temperatura de um sistema reacional, qual será a tendência do equilíbrio para reações exotérmicas? E para as endotérmicas?O princípio diz que quando um sistema sofre uma perturbação nas suas condições de equilíbrio, o mesmo realiza modificações para que o equilíbrio restabeleça. Em reações exotérmicas, a tendência é que o equilíbrio se desloque no sentido dos reagentes. Já em reações endotérmicas, a tendência é que o equilíbrio se desloque no sentido dos produtos.
- 5O que é a equação de Born? Qual a sua relação com o trabalho elétrico? Mostre qual ou quais os itens da equação revelam essa relação.Z- carga dos íons
E - carga elementar do elétron
Na - Numero de avogrado
E0 - Permissividade elétrica do vacuo
Er- Permissividade elétrica do meio
ri - raio dos íons - 6No equilíbrio ΔrG + RT ln K=0. Sabendo que para uma dada reação às pressões parciais são Pa= 0,5 atm e Pb= 0,9 atm, na temperatura de 25 °C, calcule a energia de Gibbs para padrão da reação..
- 7A constante de velocidade de decomposição do pentóxido de dinitrogênio, á 25 °C é 1,73^10-5. Qual o tempo de meia vida desta reação nesta temperatura? Qual a quantidade de N2O5 que permanece no frasco depois de 24h de reação onde se partiu de uma concentração de 0,01 mol/L deste gás. 2N2O5 ---> 4NO2(g) + O2(g).
- 8A -47°C, a pressão de vapor do brometo de etila é 10mmHg, enquanto que a do cloreto de etila é 40mmHg. Assume-se que a mistura é ideal. Se existir apenas um traço de líquido e se a fração molar do cloreto de etila no vapor for de 0,80 qual será a pressão total e a fração molar do cloreto de etila no equilíbrio ?.
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von Sabrina Evelly De Andrade Ferreira am 22/01/2023.
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- Sabrina Evelly De Andrade Ferreira
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