Karteikarten
Ohne Titel
Karten in diesem Stapel (35)
- 1METAISSE IONIZAM POSITIVAMENTE EM SOLUÇÃO
ESTRUTURA CRISTALINA
RÍGIDOS
DÚCTEIS
CONDUTORES DE ELETRICIDADE E CALOR
DENSOS
IMPUREZAS C-N-O
OURO, SILÍCIO - 2CERÂMICAMETÁLICOS + NÃO METÁLICOS
ALTA PF E PE
RÍGIDOS E RESISTENTES
DURAS
NÃO DUCTEIS
FRATURA
INORGANICO
VIDRO, PORCELANA - 3POLÍMEROSCOMPOSTOS ORGÂNICOS, PLÁSTICOS E BORRACHAS
JUNÇÃO DE MONÔMEROS
BAIXA RIGIDEZ
DÚCTEIS
FLEXÍVEIS
BAIXA CONDUTIVIDADE
SEMICRISTALINIDADE-CADEIS FRACAS E DESORDENADAS
ISOLANTES
ORGANICO
PLASTICOS, FIBRA SINTÉTICA, TERMOPLÁSTICO - 4COMPÓSITOSJUNÇÃO DE DOIS OU MAIS TIPOS DE MATERIAIS
NOVA PROPRIEDADE QUE NÃO ISOLADOS
FIBRA DE VIDRO, RESINA - 5AMORFOTAMBÉM CHAMADOS DE LÍQUIDOS SUPERRESFRIADOS, POIS APRESENTAM CARACTERÍSTICAS SEMELHANTES
ESTRUTURA DESORDENADA, NÃO FORMAM RETÍCULO CRISTALINO
EXEMPLO VIDRO
PF VARIÁVEL
ARRANJO ATOMICO DESORDENADO
FORMAS IRREGULARES
ISOTRÓPICAS - PROPRIEDADES INDEPENDEM DA DIREÇÃO - 6CRISTALINOPOSSUEM ESTRUTURA ORDENADA E REPETIDA, SÃO ORGANIZADOS EM PADDRÃO, O RETÍCULO CRISTALINO, COMO NACL, DIAMANTE
PF DEFINIDO
ARRANJO ORDENADO
FORMA DEFINIDA
ANISOTRÓPICAS- PROPRIEDADES DEPENDEM DA DIREÇAO DA MEDIDA - 7SEMICONDUTORESPROPRIEDADES INTERMEDIÁRIAS ENTRE CONDUTORES E ISOLANTES
EXTREMAMENTE SENSÍVEIS À PRESENÇA DE ÁTOMOS E IMPUREZAS - 8BIOMATERIAISSÃO COMPATÍVEIS COM TECIDOS E FLUIDOS DO CORPO
NÃO PODEM DAR REJEIÇÃO NEM LIBERAR TOXINAS - 9MATERIAIS INTELIGENTESMEMÓRIA DE FORMA
SE DEFORMAM COM CARGAS ELÉTRICAS
ALTERAM AS PROPRIEDADES COM CAMPO ELÉTRICO - 10PROPRIEDADES FÍSICASOBSERVADAS E MMEDIDAS
PE
PF
DUREZA
COR
ESTADO
DENSIDADE - 11PROPRIEDADES QUÍMICASSUBSTÂNCIA SE TRANSFORMAR EM OUTRA
- 12INTENSIVASPH
DENSIDADE
TEMPERATURA
PRESSÃO
PE
PF - 13EXTENSIVASVOLUME
MASSA
ENERGIA INTERNA
ENTROPIA
CAPACIDADE TÉRMICA - 14POLIMORFISMO/ALOTROPIACAPACIDADE DA SUBSTÂNCIA DE ADOTAR FIFERENTES FORMAS CRISTALINA SOB DIFERENTES CONDIÇÕES DE TEMPERATURA E PRESSÃO, EM SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES É CHAMADO DE ALOTROPIA
DIFERENTES FORMAS CRISTALINAS EM UM MESMO ELEMENTO
GRAFITE -- DIAMANTE
ESTANHO BRANCO -T ESTANHO CINZA - 15FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS IÓNICOSFORÇAS ELETROSTÁTICAS
- 16FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS COVALENTELIGAÇÕES COVALENTES
- 17FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS MOLECULARDISPERSÃO DE LONDRON, DIPOLO, LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
- 18FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS METÁLICOSLIGAÇÕES METÁLICAS
- 19CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS METÁLICOSFORMADO POR ÁTOMOS METÁLICOS QUE COMPARTILHAM ELÉTRONS EM UMA ESTRUTURA TRIDIMENSIONA FORMANDO UMA REDE METÁLICA, EXEMPLO O FERRO
MALEÁVEL, DÚCTIL, LUSTROSO, CONDUTORES TERMICOS E ELÉTRICOS - 20CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS IÔNICOSCOMPÓSTOS POR IONS POSITIVOS E NEGATIVOS MANTIDOS JUNTOS POR LIGAÇÕES ELETROSTÁTICAS, EXEMPLO O NACL
DURO, RÍGIDO, QUEBRADIÇO, PF E PE ALTOS, OS SOLÚVEIS EM AGUA CONDUZEM - 21CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS RETICULARSÓLIDOS COM ESTRUTURA TRIDIMENSIONAL CONTÍNUA, COMO CRISTAIS COVALENTES E CRISTAIS IONICOS COMPLEXOS, EXEMPLO DIAMANTE
DURO, RÍGIDO, QUEBRADIÇO, PF ALTO, INSOLÚVEIS EM AGUA - 22CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS MOLECULARAS UNIDADES ESTRUTURAIS SÃO MOLÉCULAS INDIVIDUAIS, AS FORÇAS INTERMOLECULARES PREDOMINAM, EXEMPLO H20
PF PE BAIXOS, QUEBRADIÇOS QUANDO PUROS - 23INTRAMOLECULARCHAMADAS DE LIGAÇÕES COVALENTES OU LIGAÇÕES QUIMICASM AS FORMAS QUE MANTEM OS ATOMOS JUNTOS DENTRO DAS MOÇECULÇAS, SÇAI FORTES E ENVOLVEM COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS, EXEMPLO A ÁGUA
- 24INTERMOLECULARFORÇAS QUE ATUAM MANTENDO AS MOLÉCULAS PROXIMAS UMA DAS OUTRAS, MAS NÃO COVALENTEMENTE, EXEMPLOS FORÇAS DIPOLO E LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
- 25LIGAÇÃO COVALENTE / IONICACOVALENTE OS ELÉTRONS SÃO COMPARTILHADOS
IONICA OS ELÉTRONS SAO TRANSFERIDOS DE UM PARA O OUTRO RESULTANDO EM IONS COM CARGAS OPOSTAS - 26CONDUTIVIDADEÉ DEVIDA A PRESENÇA DE UMA NUVEM DE ÉTRONS LIVRES, QUE PERMITE QUE OS ELETRONS SE MOVAM LIVREMENTE ATRAVES DO METAL, OS ELETRONS TAMBEM PODEM TRANSPORTAR ENERGIA TERMICA
OCORRE DEVIDO ÀS LIGAÇÕES METÁLICAS - 27TEORIA DAS BANDASDESCREVE COMO OS ELETRONS SAO DISTRIVUIDOS EM NIVEIS DE ENERGIA EM SÓLIDOS
- 28CÉLULA UNITÁRIAMENOR UNIDADE QUE REPETE A ESTRUTURA DE UM SÓLIDO CRISTALINO
- 29REDES BRAVAISESTRUTURAS CRISTALINAS TRIDIMENSIONAIS
- 30ATOMOS/FEA/EQUAÇÃO CS1/0,52/8R^3
- 31ATOMOS/FEA/EQUAÇÃO CCC2/0,68/(4R/SQRT3)^3
- 32ATOMOS/FEA/EQUAÇÃO CFC4/0,74/16R^3SQRT2
- 33VALÊNCIAA valência em química é a capacidade de um átomo para formar ligações com outros átomos, baseada no número de elétrons em sua camada de valência. Ela determina como os átomos se combinam para formar compostos químicos.
- 34MODELO DAS ESFERAS RÍGIDASNAS ESTRUTURAS CRISTALINAS OS ÁTOMOS OU IONS SÃO CONSIDERADOS COMO ESFERAS PERFEITAS RÍGIDAS
- 35NÚMERO DE COORDENAÇÃOTODOS OS ÁTOMOS POSSUEM O MESMO NÚMERO DE ÁTOMOS VIZINHOS E COM DISTANCIA PADRAO
Informationen
- Beschreibung
- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von Gustavo Henrique Maruchi am 26/09/2023.
- Erstellt von
- Gustavo Henrique Maruchi
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