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- 12- UFRPE Aldeídos e cetonas são classes de compostos orgânicos com algumas características comuns.b) A partir da oxidação de um álcool primário e um álcool secundário podem ser obtidos os
aldeídos e as cetonas, respectivamente. - 28- Banca: CESPE / CEBRASPE Acerca de átomos e substâncias orgânicas, assinale a opção correta.a) Átomos de carbono sempre fazem ligações simples com átomos de hidrogênio.
- 3QUESTÃO 03 – Explique detalhadamente o Princípio de Le Chatelier contextualizando com base na adição de reagentes e no aumento de temperatura de um sistema.O principio de le chatelier afirma que, se um sistema em equilibrio for perturbado por uma alteração na concentração, pressão, volume ou temperatura, o sistema ajustara sua posição de equilibrio de maneira a contrabalançar essa perturbação. Na adiçao de reagentes a concentração irá aumentar, favorecendo a reação direta, formando mais produto. No aumento de temperatura: reaçao exotérmica- aumenta a temperatura favorece a reação inversa reduzindo o produto. a reacao endotermica: aumenta a temperatura a favor da reacao direta aumentando o produto.
- 4QUESTÃO 05 – Com base na equação a seguir, explique detalhadamente o que significa autoprotólise da água e a escala de pH..
- 5QUESTÃO 02 – Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas: (a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio..
- 6(b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos..
- 7(c) Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior...
- 8(d) Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores..
- 9(e) Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só começa quando todos os reagentes tiverem sido convertidos em produtos..
- 10(f) As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com os reagentes puros ou com os produtos puros..
- 11(g) As velocidades das reações direta e inversa são iguais no equilíbrio..
- 12(h) Se a energia livre de Gibbs é maior do que a energia livre de Gibbs padrão de reação, a reação avança até o equilíbrio..
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- Karteikarten am Ohne Titel, erstellt von MICAELY SOARES CHAGAS am 04/07/2024.
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- MICAELY SOARES CHAGAS
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