Karteikarten
3) Aufbau der Materie
Karten in diesem Stapel (52)
- 1Aus was besteht Materie (Werkstoff)?Atomen
- 2Metalle (Eigenschaften; 3 Stk.)-Hohe elektr. Leitfähigkeit, nimmt bei steigender Temperatur ab
-Gute Wärmeleitfähigkeit
-Plastizität und Festigkeit - 3Halbmetalle (Eigenschaften 2 Stk.)-Kein eindeutiger Metall- oder Nichtmetallcharakter
-Elektrische Leitfähigkeit nimmt mit steig. Temp. ZU - 4Nichtmetalle (Eigenschaften 2 Stk.)-Elektrische Isolatoren
-Bei RT oft gasförmig oder flüssig - 5Grundaufbau Atome: -Woraus besteht der Atomkern?Protonen + Neutronen = Nukleonen
- 6Wie ist das Verhältnis von Anzahl Elektronen zu Anzahl Protonen?Die Anzahl ist gleich>Sorgt für elektrische Neutralität
- 7Orbitalmodell (Def. 2 Stk)-Diffuse Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons
-Atom als Wellenfunktion (Bezug auf Heisenbergsche Unschärferelation) - 8Welle-Teilchen-Dualismus (Def.)Objekt-Eigenschaften von klassischen Wellen und klassische-Teilchen gleichzeitig!
- 9Klassische Wellen (Eigenschaften)-räumliche Verschiebung durch Influenz
-Überlagerung von Wellen
-Können gleichzeitig an verschiedenen Stellen mit verschiedener Stärke wirken - 10Klassisches Teilchen (Eigenschaften)-Kann nur AN EINEM ORT anwesend sein
-Wirkt nur dort mit seiner gesamten Energie, Ladung, ... - 11Quantenzahlen/Orbitale (4 Stk)-Hauptquantenzahl n
-Nebenquantenzahl l
-Magnetquantenzahl m
-Spintquantenzahl s - 12Hauptquantenzahl nn= 1, 2, 3 beschreibt die Schale zu der das Orbital gehört
-max. Anzahl Elektronen pro Schale = 2n² - 13Nebenquantenzahl ll = 0, 1, 2, 3, ...
- 14Magnetquantenzahl mm= -l-(l+1), 0, ..., +(l+1)+l
Beschreibt die räuml. Ausrichtung des Orbitals zu einem äußeren Magnetfeld - 15Spintquantenzahl ss= -1/2; +1/2
Berücksichtigt den Einfluss der Eigenrotation der Elektronen - 16Schalen Atom-K:max. 2 Elektronen
nächste Reihe im PSE
-L: max. 8 Elektronen
nächste Reihe im PSE
M: max. 8 Elektronen...
N,..., Q - 17Formel Bahnumfang und Wellenlänge2πr= n*λ
- 18Besetzungsreihenfolge Schalen
- 19Orbitale (Namen)„sharp“ (s), „principal“ (p), „diffuse“ (d) und „fundamental“ (f).
- 20Äußere Schale NamenValenzschale
- 21Pauli-PrinzipIn einem Atom dürfen keine 2 Elektronen hinsichtlich ihrer vier Quantenzahlen übereinstimmen
- 22PSE: Odrnungszahl/Kernladungszahl Z?Anzahl der Elektronen= Anzahl Protonen
- 23Perioden (PSE)waagerechte Spalten= Anzahl der Schalen
- 24Gruppen (PSE)senktrechte Spalten= Anzahl Valenzelektronen
- 25Valenzelektronen (5 Stk.+2 Eigenschaften allgemein)-Alkalimetalle(1/8)
-Erdalkalimetalle (2/8)
-Chalkogene (6/8)
-Halogene (7/8)
-Edelgase (8/8)
>Streben nach Edelgaskonfiguration
>Atome mit selben Valenzelektronen = ähnliche Eigenschaften - 26Was passiert in höheren Perioden?Systematik des Aufbaus wird unterbrochen; niedrigere Schale wird bis auf 10 Elektronen aufgestockt
- 27Wenn nun jedes Hauptenergieniveau 2n² Elektronenzustände erlaubt, wieso sind dann auch in den höheren Perioden nur max. 8 Valenzelektronen möglich?Streben nach niedrigesten Energieniveau (Edelgaskonfig.); Streben nach höheren Schale!
- 28Warum steht Helium in der 8. Hauptgruppe?Weil es ein Edelgas ist, zwar nicht 8/8 Valenzelektronen, dafür aber 2/2 (äußere Schale)
- 29In welcher Hauptgruppe steht Wasserstoff und warum?1. HG: Alkalimetall; (1/2) besetzt
- 30ATOMARE BINDUNGEN: 1) chem. Bindung (primär Bindungen) 3 Stk.Ionenbindung
Kovalente Bindung
Metallische Bindung - 312) Physikalische Bindungen (sekundär Bindungen)2 Stk.Wasserstoffbrückenbindung
Van-der-Waals-Wechselwirkungen - 32Primärbindungen (Ursache)Streben nach dem energetisch günstigsten Zustand (Edelgaskonfiguration)
- 33Sekundärbindung (Ursache)Die Bindung resultiert aus elektrostatischen Anziehungskräften zwischen Atomen bzw Molekülen mit sog. Dipolen (Ladungsschwerpunkten)
- 34Wie entstehen Ionenbindungen+Gitterstruktur +Bsp.?Entsteht zwischen zwei Atomen mit stark unterschiedlichen Elektronegativitäten durch Elektronenübergang
- 35Erklären Sie ElektronenübergangAtom mit geringeren Eleketronegativität gibt ein oder mehrere Elektronen an das elektronegativere Atom ab
>Kationen/Anionen entstehen - 36Ionenbindung (Eigenschaften (4 Stk)+Bsp.)Hoher Schmelzpunkt; hart, spröde; Nichtleiter
>HÖCHSTE BINDUNGSKRAFT von den Primärbindungen
-Bsp: Salze - 37Ion (Def./2 Arten)Kationen: + (Elektronenmangel)
Anionen: - (Elektronenüberschuss) - 38Kovalente Bindung/Elektronenpaarbindung (Entstehung)Entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren, um die Edelgaskonfig. zu erreichen
- 39Kovalente Bindungen (Eigenschaften (2 Stk.)+Bsp.)-Moleküle: permanente Dipole; elektr. Neutral
-Nicht- oder Halbleiter
-Kann zu Polaritäten führen
Bsp.: Wasser - 40Metallische Bindungen (Entstehung)Entsteht zwischen Metallatomen im Festkörper: Valenzelektronen lösen sich; bilden als frei bewegliche Elektronen das Elektronengas
-METALLGITTER entstehen>Streben nach dichtester Atomarer Packung
-Grund für gute Duktilität von Metallen - 41Metallische Bindungen (Eigenschaften)-Grund für gute Duktilität von Metallen
-Bildung ist UNGERICHTET und ohne Ladungsschwerpunkt - 42Wasserstoffbrückenbindung (Entstehung)Polare Wechselwirkung zwischen positivem H-Atom und einem freien Elektronenpaar
- 43Wasserstoffbrückenbindung (Eigenschaften) 3 Stk.+ Bsp.-Hoher Siedepunkt
-Zusammenhalt Moleküle
-Bsp.: Kohlenhydrate - 44Van-der-Waals-Bindungen (Entstehung)Dipol-Dipol-Kräfte
-Treten bei allen Arten von Atomen, Molekülen und Ionen auf - 45Van-der-Waals-Bindung (Eigenschaften) 3 Stk.+Bsp.-Schwache Kräfte entstehen
-Ständige Änderung des Ladungsschwerpunktes
-Ursache für Aggregatzustandsänderung
Bsp.: Nur bei geringen Temp. vorkommende Edelgaskristalle - 46Was bestimmt die jeweilige Bindung? 2 Stk.Die Gitterstruktur und das Verformungsverhalten
- 47Welche Atomare Bindung gehen Wasserstoff und Chlor ein?Kovalente Bindung: Chlorwasserstoffgas
- 48Ab welvher Elektronegativitätsdifferenz spricht man von einer Ionenbindung?EN ca. 1,4
- 49Welche Bindung gehen Magnesium und Sauerstoff ein?Ionenbindung
- 50Edelgaskonfiguration von Eisen
- 51Zu beachten, bei der Edelgaskonfiguration...(3)1.) Auf jedem Niveau haben nur 2 Elektronen Platz (angegeben mit normaler und umgedrehter 1)
2) 4s wird vor 3d besetzt, obwohl höhere Schale
3)l=0 bis n-1! - 52Warum gehen Atome interatomare Bindungen ein?Atome mächten Edelgaskonfiguration erreichen, dies gelingt meistens durch Abgabe von Valenzelektronen zusammen mit Bindungen
Informationen
- Beschreibung
- -Metalle -Grundaufbau Atome (Quantenzahlen, ...) -Welle-Teilchen-Dualismus -PSE (Übergangsmetalle, ...) -Atomare Bindungen
- Erstellt von
- Mary Wonderland
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