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Gases
Karten in diesem Stapel (14)
- 1Importancia de los GasesPara el ser humano el oxígeno es el gas más importante y en general para la existencia de la vida.
- 212.1 La atmósferaLibro pág.. 339
Delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta.
En el se mantienen los gases como por ejemplo los principales: O y CO2 - 312.2 Teoría Cinética MolecularLibro pág.. 340
Permite visualizar y comprender el comportamiento de los gases, pero sus fundamentos también son aplicados a líquidos y solidos.
*Gas: conjunto de partículas individuales en rápido movimiento.* - 412.3 Presión AtmosféricaLibro pág.. 343
*Presión atmosférica: Fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área.
*Presión: fuerza que se ejerce por unidad de área.
Presión = Fuerza / Área - 512.4 Ley de Boye: Presión y volumen de los gasesLibro pág.. 344
Es la relación entre volumen y presión de un gas.
Establecida en 1662 Robert Boyle
+ volumen - presión de gas
- volumen + presión de gas - 612.5 Ley de Charles: Volumen y temperatura de los gasespág. 348
relación de temperatura y volumen de los gases.
*Ejemplo: globo aerostático
- 712.6 Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gasespág. 351
a volumen constante, la presión del gas es proporcional a su temperatura kelvin
- 812.7 Temperatura y presión normalespag. 355
Temperatura y Presión Estándar: TPE
Temperatura estándar: 273 K (oª C)
Presión estándar: 1 atm (760. torr) - 912.8 Ley combinada de los gasespág.. 356
Ecuación que combina las variables de ley de Charles, Gay-Lussac y Boyle
- 1012.9 Ley de Avogadro: volumen y moles de gasespág. 357
El volumen de un gas a temp. y presión constante es proporcional al numero de moles del gas. - 1112.10 Volumen molar y densidad de gases a TPEpág. 358
El volumen molar de cualquier gas de TPE es de 22 . 4 L / mol. - 1212.11 Ley del gas idealpág. 360
La presión, el volumen y temp. son las únicas variables.
Ley del gas ideal: P V / n R T
Permite calcular numero de moles (n), cuando se conoce P,V y T pero también es preciso conocer R (constante de los gases) - 1312.12 Ley de Dalton de las presiones parcialespag. 362
Cada gas ejerce su propia presión.
La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que tienen los gases individuales.
- 1412.13 Estequiometria de gases: una visión integralpág. 365
Nuestra capacidad para resolver problemas estequiometricos era limitada porque todas las cantidades de los gases debían de se gramos o moles. Ahora con la ley del gas ideal se puede convertir de moles a volumen de gas, además de aplicar las leyes de los gases para manejar cambios de P, T y V, asi resolver mas problemas estequiometricos.
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- capitulo 12
- Erstellt von
- Andrea Sierra · Okt 2016
- Aktualisiert
- 6 Dez 2016
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