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Fichas de trabajo nomenclatura inorganica
Karten in diesem Stapel (38)
- 1NOMENCLATURA INORGANICAAl conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como "nomenclatura química inorgánica"
- 2FORMULA QUÍMICAUna formula química tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos ionicos.
- 3TIPOS DE FORMULAS QUÍMICAS-Moleculares: Indican el numero exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia
-Empíricas: Indican la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. - 4CARGA ELECTRICALa carga eléctrica de un átomo depende del enlace químico, al formar un enlace ionico, los metales ceden electrones, por lo tanto su carga eléctrica será positiva (+), mientras que los no metales, al recibir los electrones, tendrán carga eléctrica negativa (-).
- 5NÚMERO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE VALENCIAEl número de oxidación o de valencia es el numero de cargas que tendrá un átomo en las moléculas si los electrones fueran transferidos completamente. Esto es "el número de electrones compartidos".
- 6SISTEMAS DE NOMENCLATURAExisten tres tipos para nombrar los compuestos químicos inorgánicos
:
-Nomenclatura tradicional
-Nomenclatura Stock
-Nomenclatura sistematica - 7NOMENCLATURA TRADICIONALEmplea como recursos los prefijos "hipo" y "per", y los sufijos "oso" e "ico" en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros.
- 8NOMENCLATURA STOCKEsta nomenclatura utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento distintivo.
- 9NOMENCLATURA SISTEMATICAIncorpora los prefijos "mono", "di", "tri", etc... En las dos palabras del compuesto.
- 10TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOSLos compuestos químicos inorgánicos se dividen en:
-Óxidos (óxidos básicos)
-Anhídridos (óxidos ácidos)
-Hidróxidos
-Ácidos (hidroácido y oxiácido)
-Hidruros
-Sales (binarias y oxisales)
- 11ÓXIDOSLa función óxido, mejor conocida como óxido básico, se forma por la unión de átomos de oxigeno y metales, y se indica de la siguiente forma:
M-O - 12ANHÍDRIDOSLos anhídridos, también conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, se forman gracias a la unión de un no metal con el átomo de oxigeno, y se representa de la siguiente forma:
NM-O - 13HIDRÓXIDOSLos hidróxidos son compuestos los cuales tienen su estructura en el ion "hidróxido" o "hidroxilo" (OH), el cual se une con un metal, y su representación es la siguiente:
M-OH - 14ACIDOSLa función ácido se caracteriza por ser la unión de el átomo de Hidrógeno (con número de oxidación +1) y un no metal. Aunque la función ácido se divide en hidrácidos y oxiácidos, y se representa de la siguiente manera:
H+1-NM - 15HIDRÁCIDOSEn los hidrácidos, el hidrógeno trabaja con un número de oxidación de +1, y se une con un átomo no metálico, se representan de la siguiente forma:
H-NM - 16OXIÁCIDOSLos oxiácidos son el producto de la unión de un átomo de hidrógeno con un átomo no metálico, y uno o mas átomos de oxigeno. se representa de la siguiente forma:
H-NM-O - 17HIDRUROSLos hidruros son funciones que resultan de la combinación de atomos de hidrogeno (el cual trabaja con un numero de oxidacion de -1) con átomos metalicos, y se representa de la siguiente forma:
M - H1- - 18SALESLas sales son una función la cual se caracteriza por la unión de un átomo metálico con uno no metálico, aunque estas aun se dividen en binarias y oxisales. Su forma de representarse es la siguiente:
M-NM - 19SALES BINARIASLas sales binarias son la unión de un metal con un no metal (siendo el cation el metal y el anion el no metal) y se representan de la siguiente manera:
M-NM - 20OXISALESLos oxisales son compuestos terciarios, los cuales están formados por un metal (catión) y un no metal el cual esta unido al átomo de oxigeno, en donde el oxigeno y el no metal son quienes forman el anión el cual se va a unir al catión, se representan de la siguiente manera:
M-(NMO) - 21¿CÓMO NOMBRAR A LAS FUNCIONES DE ACUERDO A LA NOMENCLATURA?Para nombrar a las funciones se puede utilizar cualquiera de las tres nomenclaturas, (la sistemática, la tradicional y la de stock) debido a que las tres están correctas, a pesar de que la más común es la tradicional.
- 22NOMBRAR UNA FUNCIÓN A PARTIR DE LA NOMENCLATURA TRADICIONALTenemos 4 casos en los cuales podemos nombrar compuestos con nomenclatura tradicional, los cuales son:
-1 solo número de valencia
2 números de valencia
-3 números de valencia
-4 o más números de valencia - 23NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 1 NUMERO DE VALENCIACuando nuestro compuesto cuenta con un sólo número de oxidación a la función se le agrega la terminación "ico". Ejemplo:
Na2O --------> Oxido sódico
Li2O ---------> Oxido litrico - 24NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 2 NÚMEROS DE VALENCIACuando nuestro compuesto cuenta con 2 números de oxidación a la función este se dividirá en dos (Energía de oxidación menor y energía de oxidación mayor):
EO menor.......oso
EO mayor......ico - 25NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 3 NÚMEROS DE VALENCIACuando nuestro compuesto cuenta con 3 números de oxidación a la función este se dividirá en tres (Energía de oxidación menor, energia de oxidacion media y energía de oxidación mayor):
EO menor.......Hipo_oso
EO media......oso
EO mayor......ico - 26NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 4 O MÁS NÚMEROS DE VALENCIACuando nuestro compuesto cuenta con 4 o más números de oxidación a la función este se dividirá en cuatro (1 o 2, 3 o 4, 5 o 6, 7 6 o más):
1 o 2 ..... Hipo_oso
3 o 4..................... oso
5 o 6 .................... ico
7 o más ...... Per_ico - 27NOMBRAR UNA FUNCIÓN A PARTIR DE LA NOMENCLATURA SISTEMATICACuando estamos hablando de la nomenclatura sistemática lo único que vamos a tomar en cuenta sera el número de veces que esta presente cada elemento, y se le agregara un prefijo a su nombre, ejemplo:
FeO --------> Monoxido de monohierro
Fe2O3 ----------> Trioxido de hierro - 28PREFIJOS PARA LA NOMENCLATURA SISTEMATICA:1.- Mono
2.- Di o Bi
3.- Tri
4.- Tetra
5.- Penta
6.-Hexa
7.- Hepta
8.- Octa
9.-Nona
10.- Deca - 29NOMBRAR UNA FUNCIÓN A PARTIR DE LA NOMENCLATURA STOCKCuando vamos a nombrar a un compuesto a través de la nomenclatura stock se sigue la siguiente regla:
"Función" de _____ (No. valencia en números romanos)
Ejemplo:
Na2O ------> Oxido de sodio (I)
NaH -------> Hidruro de sodio (I) - 30PRINCIPALES REGLAS DE LA NOMENCLATURA INORGANICA1.- El catión estará colocado del lado izquierdo de la formula mientras que el anión se encontrará en el lado derecho
2.- El Hidrógeno trabaja con numero de valencia de -1
3.- El oxigeno trabajara con un número de valencia de -2
4.- Los elementos de la familia IA Y IIA trabajaran con números de valencia de 1 y 2 respectivamente - 31NOMENCLATURA EN OXISALESCabe decir, que para el caso de las oxisales, en la nomenclatura tradicional y en Stock se cambiaran los prefijos "oso" e "ico" por "ito" y "ato"
- 32ANIONES INORGANICOSPor ultimo, es necesario mostrar que hay ciertos elementos con número de valencia negativa, en este caso, estos se marcaran de la siguiente manera:
F-1 ............. Floruro
Cl-1 ........... Cloruro
Br-1 .............. Bromuro
I-1 ................ Yoduro - 33EJEMPLOS DE OXIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURASTOCK:
Li2O ----------> Oxido de Litio (I)
PbO2 ----------> Oxido de Plomo (IV)
TRADICIONAL:
Li2O ----------> Oxido Litrico
PbO2 ----------> Oxido Plumbico
SISTEMÁTICA:
Li2O ----------> Monoxido de Dilitio
PbO2 ----------> Dioxido de Plomo - 34EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURASTOCK:
Co ---------> Anhídrido de Carbono (II)
Co2 ------>Anhídrido de Carbono (IV)
TRADICIONAL:
Co --------> Anhídrido carbonoso
Co2 -------> Anhídrido carbonico
SISTEMATICA:
Co ---------> Monoxido de carbono
Co2 -----------> Dioxido de Carbono - 35EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURASTOCK:
NaOH ---------> Hidróxido de Sodio (I)
KOH ------------> Hidróxido de Potasio (I)
TRADICIONAL:
NaOH --------> Hidróxido Sodico
KOH ------> Hitroxido potasico
SISTEMÁTICA:
NaOH -------> Monohidróxido de sodio
KOH --------> Monohidróxido de Potasio - 36EJEMPLOS DE ÁCIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURASTOCK:
H2SO4 -------> Acido de Azufre (VI)
HCN -----------> Acido cianhídrico
TRADICIONAL:
H2SO4 -------> Acido sulfurico
HCN -----------> Acido cianhídrico
SISTEMATICA:
H2SO4 -------> Acido sulfurico
HCN -----------> Acido cianhídrico - 37EJEMPLOS DE SALES EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURASTOCK:
CaSO4 -------> Sulfato de Calcio
LiCN ----------> Cianuro de Litio
TRADICIONAL:
CaSO4 -----------> Sulfato calcico
LiCN -----> Cianuro Litico
SISTEMÁTICA:
CaSO4 -----------> Sulfato calcico
LiCN -----> Cianuro Litico - 38CONCLUSIÓNComo conclusión, es importante el decir que las funciones químicas nos sirven para denotar el nombre l tipo de formula química al que corresponde, por ende, fue de gran ayuda el hecho de que la IUPAQ marcara con los tres tipos de sistema de nomenclatura, para así poder distinguir de una manera mas fácil y practica cada uno de los compuestos.
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- Beschreibung
- El profesor nos dejo al grupo y a mi realizar fichas de trabajo sobre la nomenclatura inorganica.
- Erstellt von
- Maria Fernanda Alonso martinez
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