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Leyes de gases

Boyle-Mariotte

Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empiricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinadas condiciones especiales.

Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante).

Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la presión disminuye el volumen aumenta

Si la presión aumenta el volumen disminuye

Se aplica en las fabricas encargadas de medir

los contaminantes del aire, así como las fabricas que emiten contaminantes al

aire, ya que mediante la fórmula de la Ley de Boyle se calculan las presiones.

Charles

Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

Si la temperatura aumenta el volumen aumenta

Un ejemplo más es un globo aerostático. En esta situación el gas se caliente y expande cada vez más, razón por la que el volumen aumenta y el globo se eleva a una altura mayor.

Gay Lussac

Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la temperatura disminuye la presión disminuye

Si la temperatura aumenta la presión aumenta

En una olla de presión, al subir la temperatura la presión también subira.

Otro ejemplo sería meter una bolsa inflada al congelador, al cabo de un tiempo verás que se ve más pequeña o desinflada, al bajar la temperatura, baja la presión.

gases ideales

Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:

Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada

La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta

Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene

Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética

La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable

Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:

P · V = n · R · T

Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.

En los compresores de aire,el mimo tiene un medidor de presión.