TERMOQUIMICA

TERMOQUÍMICA

Estuda as quantidades de ENERGIA (calor) LIBERADAS ou ABSORVIDAS durante as REAÇÕES QUÍMICAS.

REAÇÕES QUÍMICAS QUE LIBERAM ENERGIA (CALOR)

REAÇÕES QUÍMICAS QUE ABSORVEM ENERGIA (CALOR)

QUEIMA DO CARVÃO

QUEIMA DA VELA

REAÇÃO QUÍMICA EM UM PILHA

COZIMENTO DE ALIMENTOS

FOTOSSÍNTESE

Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS - QUANDO NÃO HÁ MUDANÇA DA MATÉRIA

ENTALPIA (H)

É A ENERGIA ARMAZENADA DENTRO DAS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS, QUANDO OCORRE REAÇÕES QUÍMICAS

NAS REAÇÕES QUÍMICAS CALCULAMOS A VARIAÇÃO DE ENTALPIA (ΔH)

EXEMPLO DO CÁLCULO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

ENDOTÉRMICAS (ABSORVEM ENERGIA)

ΔH POSITIVO

EXOTÉRMICAS (LIBERAM ENERGIA)

ΔH NEGATIVO

TIPOS DE ENTALPIA

Entalpia de formação ou calor de reação

A entalpia de formação é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão).

RELAÇÃO ENTRE QUANTIDADES DE CALOR TROCADO

A ENERGIA LIBERADA ESTÁ RELACIONADA À QUANTIDADE, EM MOL, DE CADA SUBSTÂNCIA PRESENTE NA REAÇÃO

CALCULE A ENERGIA LIBERADA NA FORMAÇÃO DE 30 MOLS DE FERRO METÁLICO

2 MOLS DE FERRO ------- -852 KJ/MOL

30 MOLS DE FERRO ------- X

X = -12780 KJ

CALCULE A ENERGIA LIBERADA NO CONSUMO DE 100g DE ALUMÍNIO METÁLICO

1 MOL Al ------27g

2 MOL Al -------- X

X = 54g

ENTÃO

54g ------ -852KJ/MOL

100g ------- X

X= 1577,7 KJ