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Entalpia (H)

Processos Químicos

Processos Físicos

Entalpia de Transição de Fase

∆H = Hfinal - Hinicial

Entalpia de vaporização: ΔHvap

Entalpia de fusão: ΔHfus

1. Entalpia Padrão = O estado padrão de uma substância é a substância pura na pressão exata de 1 bar

2. Entalpia padrão de combustão = É a variação de entalpia padrão por mol de substância combustível. preciso transformar ΔU em ΔH. (qv= ΔU)

3. Equação termoquímica = O calor liberado ou absorvido por uma reação depende dos estados físicos dos reagentes e produtos

Entalpia de reação ∆rH

1. A entalpia de reação é a diferença entre as entalpias molares dos reagentes e dos produtos.

∆rH = ∑ vHm (produtos) - ∑ vHm (reagentes)

2. A entalpia-padrão de reação, ΔrHo, é o valor da entalpia de reação quando todos os reagentes e produtos estão em seus estados-padrão:

ΔrHo = ∑ ΔrHom (produtos) - ΔrHom (reagentes)

Entalpia padrão de Formação -ΔfH°

entalpia-padrão de formação, ΔfHo, de uma substância é a entalpia-padrão (por mol da substância) para a sua formação a partir dos seus elementos em seus estados de referência. O estado de referência de um elemento é a sua forma mais estável nas condições vigentes.

1. Consiste na entalpia de reação para a formação dos produtos com base nos elementos reagentes no estado referência.

2. equação → ∆rHo = ∑ ∆fHo (produtos) - ∑ ∆fHo (reagentes)

​​​​

ΔHb–Entalpia de ligação

1. é igual ao calor necessário para quebrar um tipo específico de ligação sob pressão constante.

2. A quebra de uma ligação é sempre endotérmica e a formação de uma ligação é sempre exotérmica.

Entalpia de ligação média = serve como direção para a energia de uma ligação de qualquer molécula que contém a ligação.

Variação de Entalpia de Reação com a temperatura

∆rHo (T') = ∆rHo (T) + ∆rCp x ∆T

∆T = T' - T

∆rCp = ∑ vCp,m (produtos) - ∑ vCp,m (reagentes)

Lei de Kirchhoff

2ª Lei da Termodinâmica Entropia

1. Estado padrão das substâncias → p = 1 bar (po)

2. Fase: é um estado específico da matéria que é uniforme em toda sua a composição e estado. (Fase é diferente de Estado da Matéria)

Transformação espontânea

aquela que pode ocorrer sem que seja feito trabalho para provocá-la. A transformação espontânea tem tendência natural a ocorrer.

transformação não espontânea

Só pode ser provocada fazendo-se trabalho. A transformação não espontânea não tem nenhuma tendência natural de ocorrer. Pode-se fazer com que transformações não espontâneas ocorram, mas é necessário que seja realizado trabalho

No sentido termodinâmico = o termo espontâneo não tem nada a ver com velocidade. A termodinâmica lida com a tendência de ocorrer uma transformação, mas não nos informa sobre a velocidade com que essa tendência é percebida.

Transformação física

1. Uma transformação física consiste numa transformação em que não há formação de novas substâncias pois não ocorre qualquer alteração das propriedades características das substâncias iniciais (reagentes).

2. As mudanças de estado físico (fusão, vaporização, sublimação, solidificação e condensação) são exemplos de transformações físicas pois não há formação de novas substâncias.