Sais: classificação e exemplos em química

Sais

Os sais estão presentes em nosso cotidiano, sendo bastante utilizados na nossa alimentação, como o sal de cozinha (NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3), usado como fermento, e também noutras áreas, como o carbonato de cálcio (CaCO3) presente nos mármores e no calcário, e o sulfato de cálcio (CaSO4) que compõe o giz escolar e o gesso.

Sais são o resultado da reação de um ácido com uma base. Essa reação é chamada de neutralização ou salificação e forma água junto com o sal.

HCl(ácido) + NaOH(base) → NaCl(sal) + H2O(água)

Em outras palavras, os sais são compostos iônicos que possuem um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Exemplos: Na+Cl-; Na+H+SO42-; Ca2+(OH)-Cl-; Na+K+SO42-

Sais neutros ou normais

Reação de neutralização total (reagem todos os H+ do ácido e todas as OH- da base).

Sais ácidos ou hidrogenossais

Reação de neutralização parcial do ácido ( quando nem todos os H+ do ácido reagem, então o sal possui em sua estrutura um ou mais hidrogênios ionizáveis oriundos do ácido).

Sais básicos ou hidroxissais

Reação de neutralização parcial da base (Se nem todas as hidroxilas reagirem, o sal tem em sua estrutura uma ou mais hidroxilas).

Sais duplos ou mistos

Reação de um di, tri ou tetrácido com diferentes bases (sal duplo quanto ao cátion) ou de um uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes (sal duplo quanto ao ânion).