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Ácido Base de ARRHENIUS

Ácidos

a partir da reação entre um ácido e

uma base forma-se um sal e água, ou seja, é uma reação de neutralização.

Bases

substância que em solução aquosa dissocia-se em íons hidroxilas (OH−)

substância que em solução aquosa dissocia-se em íons hidrogênios (H+)

A unidade básica de medida da acidez é o potencial de hidrogênio (pH), e pode ser encontrado pela equação

PH=log10(1/H+)

O PH foi introduzido em 1909 e indica acidez, neutralidade ou alcalinidade, a escala de PH varia dos números 0 a 14

PH de 7 indica neutralidade, PH acima de 7 indica alcalinidade e o PH abaixo de 7 indica acidez

Ácido-base de LEWIS

ÁCIDO-BASE DE BRØNSTED-LOWRY

Baseia se na ideia dos ácidos de doarem íons H+ para as bases, basicamente é definido na capacidade de doar ou perder prótons

A formula geral é AH+B=BH+A

pKa= - log [[A-]*[H3O]+/[HA]]

Esta é a constante de acidez, usada para descobrir se um ácido é forte ou não

Se o pKa < 0 o ácido é forte

Esta teoria define uma base a um composto

que pode doar um par de elétrons, e um ácido como um composto que pode

receber este par de elétrons.

A equação da teoria é

A+:B = A:B

A é o ácido e :B a base A:B seria o produto da reação