lactobacillus bulgaricus

cinetica y superficies

algunos conceptos importantes

orden de reaccion parcial

reaccion simple

reaccion trimolecular

factor pre exponencial

absorbente

fisisorcion

la ley de la velocidad permite calcular la velocidad conociendo la concentración inicial del reactivo. puede expresar :

aA →productos donde

v= k[A]ⁿ

donde k es una constante de proporcionalidad llamada constante de velocidad y n es el orden de la reacción con respecto a A

entonces si tenemos una reacción donde se tiene mas de una sustancia

v = k [A]nx[B]m

n y m serian cada uno por separado un orden parcial de la reaccion y su suma es el orden de la reaccion. Dichos exponentes se determinan experimentalmente. “m” con respecto al reactivo B y “n” con respecto a A,. en otras palabras, El exponente se aplica a la concentración de cada especie emergente en las ecuaciones cinéticas y se les llama órdenes parciales.

Si una reacción consta de un solo paso para que los reactivos se transformen en productos es un reaccion simple: en un mecanismo de reacción cada etapa corresponde a una reacción elemental (con un único estado de transición que es el estado de máxima energia durante la misma). Una reacción simple es aquella que solo tiene una reacción, es decir una sola etapa individual. En las reacciones complejas hay mas de un paso entre reactivos y productos e incluso pueden formarse sustancias intermedias en la reacción.

Hay 3 tipos basicos de reaccion simple: descomposición. Combinación y desplazamiento

La reacción ternaria básica (o termomolecular) implica la colisión simultánea de tres átomos o moléculas. Una reacción elemental de tres partículas es muy improbable porque la probabilidad de que tres partículas choquen al mismo tiempo es inferior al 0,1% de la probabilidad de que dos partículas choquen. Cuando una reacción involucra tres moléculas reactivas, es más probable que se desarrolle a través de un mecanismo de múltiples pasos que incluye pasos de reacción básicos unimoleculares y/o bimoleculares. Para que estos casis se den necesitan condiciones especificas como altas presiones o/y temperaturas por ejemplo.

A+B+C à PRODUCTOS

en la ecuación de Arrhenius. usada para comprender cómo la velocidad de una reacción química depende de la temperatura. Tenemos:

k = Ae(-Ea/RT)

si bien ambos términos dependen de la temperatura y son dos constantes propias de cada reacción, el segundo término es la fracción de las colisiones que tienen suficiente energía para pasar la barrera de activación (Ea es la energía de activación) y A (el primer término que es el factor pre exponencial) es la frecuencia que equivale a una relación de tipo empírico entre la temperatura y el coeficiente de velocidad; depende de la frecuencia con la que las partículas colisionan así como de la orientación de las moléculas cuando lo hacen por unidad de concentración y puede expresarse en términos de la energía de activación

en ese orden de ideas A representa en que medida las condiciones de la reacción favorecen las colisiones orientadas adecuadamente entre reactivos. Entre mayor probabilidad de colisiones orientadas de manera efectiva tendremos un valor de A mayor y la velocidad de la reacción será mayor

A pdria calcularse tanto a partir de la teoría de colisiones

A = NA π (vB + vC)2[(8RT/π)(1/MB + 1/MC)]1/2 e1/2

como a partir de la teórica del estado transición (aquí podría expresarse en términos de la entropía de activación):

A = (kTem/h)(z’ǂ/NAV)/[(zB/NAV)(zC/NAV)] ≈ CemTm

implica conocer estados de partición, función de partición de estado, numero de Avogadro, el peso formula de cada compuesto y un buen manejo

la absorción es un proceso físico en el que las moléculas de una sustancia (sorbato) son retenidas por las moléculas de otra (absorbente), vale hacer la aclaración que en la absorción las moléculas no quedan solo en la superficie sino que quedan en el volumen del absorbente.

En química la absorción es una operación unitaria que busca separar uno o mas componentes de un mezcla (gaseosa usualmente aunque tambien puede ser liquida) usando un solvente liquido que retienen una o mas sustancias de la fase gaseosa (o liquida). Si las especies no reaccionan se trata de una absorción fisica pero si lo hacen es entonces un absorción química. En cualquier caso el solvente en estas situación seria el absorbente

El absorbente deberá entonces tener la capacidad de incorporar en su volumen las partículas de otra sustancia, por ello factores como la solubilidad, porosidad, polaridad, afinidad entre otras se deben tener en cuenta para determinar si un material es absorbente

es un proceso exotérmico físico en el que las partículas de la superficie de una sustancia retienen las partículas de otra (usualmente en multicapa) y la estructura electrónica de los átomos o moléculas se perturban mínimamente, la energía de interacción es muy débil (van der Waals que se generan cuando dipolos eléctricos inducidos tanto permanentes como transitorios interaccionan. Tambien puede ser de London. o puentes de H pero son menos comunes), No hay reacción química entre las especies (manteniendo su naturaleza química) a diferencia de la Quimisorción donde si la hay y los átomos o moléculas se quedan en la superficie por las fuerzas de valencia.

La superficie del sorbente tiene “poros o huecos” (debido a que hay un desequilibrio de fuerza atómica con respecto a las otras moléculas del interior) son llamados centros activos (debido a que son reactivos) donde hay susceptibilidad a la presencia de campos de fuerzas, los átomos de la superficie que están abajo de estos centros van a a atraer los átomos o moléculas del soluto que se ubicara finalmente en el centro activo pasando a ser el sorbato. En tanto un átomo adsobido se acerque a la superficie. La función de onda se sus electrones empiezan a sobreponerse con la de los átomos de la superficie y la energia del sistema aumentará

LAURA MARIA AREVALO