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Conceitos básicos de

ligação química

Ligações químicas, símbolos de Lewis

e a regra do octeto

Ligação iônica

Ligação covalente

Polaridade da ligação e eletronegatividade

Desenhando estruturas de Lewis

Estruturas de ressonância

Exceções à regra do octeto

Forças das ligações covalentes

ligação covalente

ligações metálicas

ligação iônica

Símbolos de Lewis

A regra do octeto

Energias envolvidas na formação da ligação iônica

lons de metais de transição

lons poliatômicos

Configurações eletrônicas de íons dos elementos representativos

Estruturas de Lewis

Ligações múltiplas

Ligação covalente é a interação interatômica entre átomos de natureza não metálica por meio do compartilhamento de elétrons

Eletronegatividade

Eletronegatividade e polaridade de ligação

Momentos de dipolo

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.

Carga formal

Para desenhar as estruturas de Lewis, é preciso conhecer os símbolos propostos por esse físico-químico. Ele representou cada elétron na camada de valência como um ponto ao redor do símbolo do átomo em questão. Alguns exemplos: Os símbolos são uma representação da distribuição dos elétrons de valência para cada átomo.

Ressonância no benzeno

As estruturas de ressonância é uma representação gráfica da densidade eletrônica ao longo da molécula 2. Ao escrever as estruturas de ressonância só nos é permitido mover elétrons; 3. Todas as estruturas devem ter estruturas de Lewis apropriadas.

Deficiência em elétrons

Número ímpar de elétrons

Expansão do octeto

São eles: Berílio: fica estável com apenas quatro elétrons na última camada; Boro e Alumínio: estabilizados com seis elétrons na camada de valência.

Entalpia de ligação e comprimento de ligação

Entalpias de ligação e entalpias de reação

As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos de não-metais.

O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.

As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água

César Guilherme forte Fonseca

matricula :2022101282

c.guilhermeforte@gmail.com