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Corrosão de Barcos

Causas do problema

Corrosão eletroquímica

Reações de oxirredução que transformam os metais em óxidos ou em outros compostos.

FERRUGEM

Reação entre o ferro e o oxigênio

O metal oxidou-se (perdeu elétrons), e o oxigênio sofreu redução (ganhou elétrons)

A maresia acelera a formação da ferrugem porque aumenta a condutividade elétrica do sistema

Reações presentes no processo

Reação de redução (água): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Reação de redução (O2): O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

Reação de oxidação: Fe(s) → Fe2 + 2e

Hidróxido ferroso II: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2

Hidróxido ferroso III: 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3

Óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O): 2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O

Perde água e adquire coloração avermelhada / cobre

Estratégias para solucionar o problema

Utilizar métodos para a prevenção da corrosão

Revestimento de pintura ou plástico

Metal de sacrifício

O zarcão, por exemplo, é uma tinta utilizada para evitar que as peças metálicas entrem e contato com a água e o ar. Sem essa proteção, a possibilidade de o ferro oxidar é bem maior. Por isso, é necessário que a manutenção seja feita constantemente.

Na plastificação, reveste-se o metal com um polímero orgânico, ou seja, um plástico duro. Dessa forma, as partes metálicas ficam mais protegidas e duram mais tempo, aumentando a vida útil da embarcação.

Esse método consiste em colocar um metal que é mais suscetível à oxidação no casco do barco, como o zinco ou o magnésio. Dessa forma, o metal utilizado oxida antes do ferro. No entanto, ao usar essa técnica você precisa ter atenção redobrada, uma vez que a troca do revestimento precisa ser frequente.

Alunos: Maysa Leocádia Pereira e Vitor Cardozo Sokolovicz

Turma: 302