acido e bases

ESTUDO DOS ÁCIDOS E BASE

• Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância e presentes no cotidiano.
• Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os compostos que não são formados por carbono.

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• ÁCIDOS E BASES (Einbetten)

CONCEITO DE ÁCIDO E BASE

• O conceito de Arrhenius
• Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.
• HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
• Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
• NaOH (aq) → Na+ (aq)+ OH- (aq)

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

• Para definir a nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos:
• Hidrácidos: ácidos sem oxigênio;
• Oxiácidos: ácidos com oxigênio.

HIDRÁXIDOS

• A nomenclatura ocorre da seguinte forma:
• ácido + nome do elemento + ídrico
• Exemplos:
• HCl = ácido clorídrico
• HI = ácido iodídrico
• HF = ácido fluorídrico

OXIÁCIDOS

• A nomenclatura dos oxiácidos segue as seguintes regras:
• Os ácidos-padrões de cada família (famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral:
• ácido + nome do elemento + ico
• Exemplos:
• HClO3 = ácido clórico
• H2SO4 = ácido sulfúrico
• H2CO3: ácido carbônico

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• Para os outros ácidos que se formam com um mesmo elemento central, nomeamos com base na quantidade de oxigênio, seguindo a seguinte regra:
• Quantidade de oxigênio, em relação ao ácido-padrão
• Nomenclatura
• + 1 oxigênioÁcido + per + nome do elemento + ico
• - 1 oxigênioÁcido + nome do elemento + oso
• - 2 oxigêniosÁcido + hipo + nome do elemento + oso

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