Chuva ácida: causas, pH e formação

Chuva Ácida

• A chuva ácida é o resultado da poluição do ar. Os óxidos ácidos reagem com a água da chuva para produzir um ácido forte. A descarga de gases poluentes como óxidos ácidos e gases de efeito estufa na atmosfera tem causado sérios problemas ambientais, e a chuva ácida é um deles. O químico e climatologista britânico Robert Angus Smith (Robert Angus Smith) usou esse nome pela primeira vez ao descrever a precipitação ácida que ocorreu em Manchester no início da Revolução Industrial. A água da chuva comum é naturalmente ácida, porque mesmo em locais não poluídos, o dióxido de carbono (CO2) também está presente na atmosfera, que é um óxido ácido que reage com a água da chuva para formar ácido carbônico, conforme mostrado abaixo:
• CO2(g) + H2O(l)→ H2CO3(aq)
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Folie 2

• Esse tipo de chuva naturalmente ácida possui pH em torno de 5,6 e não é considerada nociva. Chuva ácida é qualquer chuva com pH inferior a 5,6. Em locais lotados e centros industriais com muitos veículos, é comum a chuva ácida com pH 4,5. Foi registrada chuva com pH igual a 2; para entender o quão perigoso isso é, este é o pH do limão concentrado ou do vinagre. O pH da água da chuva caiu muito, principalmente devido aos óxidos de nitrogênio e enxofre. Entre os óxidos de nitrogênio, o principal é o NO2, que pode existir naturalmente na atmosfera por meio da reação entre o nitrogênio e o oxigênio catalisada por raios, ou proveniente da combustão de motores de combustão interna de automóveis movidos a combustível fóssil. O dióxido de nitrogênio reage com a água da chuva e produz dois ácidos, ácido nitroso e ácido nítrico, que são mostrados nas seguintes equações químicas:
• 2 NO2(g) + H2O(l)→ HNO2(aq) + HNO3(aq)

Folie 3

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• O ácido nítrico é considerado a segunda causa principal de chuva ácida. Com o tempo, essa chuva ácida pode causar sérios problemas ambientais. No entanto, os maiores vilões são os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) porque eles reagem com a água para formar ácido sulfúrico, um ácido muito forte:
• S(s) + O2(g) → SO2(g)
• SO2(g) + H2O(l)→ H2SO3(aq) (Ácido sulfuroso)
• SO2(g)+ ½ O2(g) → SO3(g)
• SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) (Ácido sulfúrico)
• Ao lado temos um esquema que mostra as principais fontes de óxidos ácidos que geram a chuva ácida:

Folie 4

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• Combustíveis fósseis, como derivados de petróleo, são completamente queimados para liberar dióxido de carbono na atmosfera, mas dependendo das impurezas presentes, óxidos de nitrogênio, NO e NO2, bem como óxidos de enxofre, SO2 (g) e SO3 (g) também são produzido. A chamada gasolina Podium não contém enxofre. Com o avanço da indústria e o uso descontrolado desses combustíveis fósseis, o problema da chuva ácida torna-se cada vez mais sério. Portanto, é urgente reduzir a emissão desses gases poluentes para a atmosfera.