O que é matéria?

O que é matéria?

1. Teoria Atômica

   • Grécia Antiga
     • Demócrito
     • Leucipo
       • Atomismo
         • Século 18 e 19
           • J.J Thompson
             • Descoberta do Elétron
               • Raios Catódicos
                 • Tubos A vácuo
                   • Tubo de Crookes
                     • Gases Submetidos a uma DDP
                       • Experiências de Faraday
                   • Produção de Vácuo (Torricelli)
                     • Não existe horror ao vácuo
                   • Diferença de Potencial
                     • Voltagem
                       • Alexandre Volta
             • Modelo da Casca Esferica
               • O átomo é uma Casca esférica positiva com cargas negativas (eletrons) encrostadas. E sua carga total é nula
           • Ernest Rutherford
             • Acabou com a ideia de um átomo preenchido
               • Experiência de emissão de Raios Alfa (Fonte de polônio radioativo) contra uma placa finíssima de Ouro
                 • Placa de Sulfeto de Zinco como forma de detectar os feixes refletidos, paralelos e defletidos
                   • Elétrons Orbitando o Nucleo atômico
           • Max Bohr
             • Modelo Planetário
               • Um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo sob atração coulombiana entre o eletron e o nucleo. Seguindo as leis da mecânica clássica
                 • Mesmo que constantemente acelerado, um elétron se move em uma dessas órbitas possíveis não emite radiação eletromagnética[?] Portanto sua energia total E permanece constante
               • Um elétron só pode se mover em órbitas discretas na qual seu momento angular orbital L é um multiplo inteiro da constante de planck/2(Pi), (Estados estacionários)
                 • É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia total E(i), muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total E(f). A frequência da radiação emitida V é igual a quantidade ( E(i) - E(f)) dividida pela constante de Planck
                   • Niveis de energia
                     • Experiência de Frank-Hertz (1914) confirmou a quantização da energia dos átomos
           • John Dalton
             • Século XVII
             • Todo elemento químico é composto de pequenas partículas chamadas átomos
               • Todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades
                 • Átomos de propriedades diferentes tem propriedades quimicas diferentes

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