LEYES DE FARADAY

LEYES DE FARADAY

1. 1ra Ley

   • La cantidad de cambio químico que se produce durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de energía eléctrica que pasa a través de la celda electrolítica

2. 2da ley

   • Establece que
     • Para una cantidad dada de electricidad, los pesos de los elementos liberados electrolíticamente son proporcionales a su peso equivalente

3. Electroquímica

   • Reacciones de oxido reducción
     • Electrolisis
       • Producción de reacciones no espontáneas
         • Por medio de energía eléctrica separa los iones positivos y negativos de una solución, para después ser dirigidos al electrodo correspondiente
           • Cátodo
             • Es el electrodo cargado negativamente
               • Atrae a los iones positivos
                 • Ocurre la reducción
           • Ánodo
             • Electrodo cargado positivamente
               • Atrae a los iones negativos
                 • Ocurre la oxidación
     • Celda galvanica
       • Producción de reacciones espontanéas
         • Produccion de renergia electrica
           • Cátodo
             • Reducción de un metal de un compuesto
               • Esto se debe a su menor potencial de oxidación
           • Ánodo
             • Oxidación del otro metal del otro compuesto
               • Se debe a su mayor potencial de oxidación
       • SERIE ELECTROMOTRIZ
         • Potenciales de oxidación y reducción de iones de una celda.
           • Fuerza electromotriz
             • Diferencia de potenciales entre los dos electrodos de una celda
               • Potencial estándar de reducción
               • Potencial estándar de oxidación

4. Aplicaciones

   • Recubrimientos metálicos
   • Acumulador de plomo

5. Ecuación de Nerst

   • Se utiliza para calcular el potencial de la celda en condiciones fuera de las normales

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