Ley De La Conservación De La Materia

Ley De La Conservación De La Materia

1. Descubre

   • Antoine Lavoisier en 1785

2. cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos.

   • "La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
   • «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
   • De esta ley se deduce que el número de átomos permanece constante una reacción.

3. Balanceo De Ecuaciones Químicas

   • debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación.
     • Tipos
       • Tanteo
         • Consiste en que las dos ecuaciones tengan los átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias). Para ello, recordaremos que... En una molécula H2SO4 hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos. En 5 moléculas de H2SO4 habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.
       • Redox
         • Existen reacciones complejas, especialmente difíciles de ajustar por estos métodos. Un ejemplo particular son los llamados procesos redox, donde una especie química gana electrones (se reduce) mientras otra pierde electrones (se oxida).