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Energía y velocidad de las reacciones químicas

Sara Manero Spanisch

Inhalt der Mindmap

1
- Modelo que explica la ruptura y formación de elnaces
  - Reacciones suceden con
    - Balance enrgético
    - Velocidad determinada
  - 2 acciones consecutivas
    - Ruptura
      - consume energía
    - Formación
      - libera energía
  - El modelo de colisiones
    - Las reacciones químicas se realizan mediante choques
      - Eficaces
        Mínima energía cinética
        Orientación adecuada
      - Ineficaces
2
- Reacciones edotérmicas y exotérmicas
  - Reaaciones endotérmicas
    - Se absorbe energía
  - Reacciones exotérmicas
    - Se libera energía
  - Balance energético del proceso
    - E. PRODUCTOS - E. REACTIVOS
  - Ecuación Termoquímica
    - Cantidad de E. liberada en el proceso Q>0/Q<0
3
- Reacciones de combustión y combustibles
  - Reacciones de combustión
    - Interviene el oxígeno
    - Producen un gran desprendimiento de luz y calor
    - Transcurren rápidamente
  - La combustión de hidro carburos produce
    - H2O
    - CO2
  - La oxidación no es combustión
    - Son reacciones de oxidación
  - Combustibles
    - Sustancias que reaccionan con el oxígeno
    - Generan un gran impacto ambiental
    - Factores importantes dese el punto de vista químico
      - Energía específica
      - Densidad de energía
4
- La velocidad de las reacciones químicas
  - Se mide en función de la rapidez con la que
    - Aparecen los productos
    - Desaparecen los reactivos
  - Se expresa mdiante
    - El cambio de de concentración que experimenta u reactivo o producto en la unidad de timpo
  - Cinética química
    - Rama de la ciencia que estudia la velocidad de las reacciones químicas
  - Energía de activación
    - Energía mínima que se necesita para iniciar una reacción química
      - Ea = alta
        Las reacciones son lentas
      - Ea = baja
        Las reacciones son rápidas
5
- Factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas
  - Influencia de la temperatura
    - Aumento de la temperatura = + velocidad en las reacciones
  - influencia de la concentración
    - Aumento de la concentración de los reactivos = + velocidad en las reacciones
  - Influencia en la superficie de contacto
    - Aumento de la superficie de contacto (entre los reactivos) = + velocidad en las reacciones
  - Catalizadores
    - Sustancias que actúan en pequeñas cantidades, aumentando la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso
  - Catalizadoes e industria química
    - Gran parte de la investigación se centra en
      - Encontrar catalizadores
      - Eliminarlos cuando favorecen a una reacción no deseada
  - Catalizadores biológicos o ENZIMAS
    - Catalizadores producidos por los seres vivos para aumentar la velocidad de los procesos químicos biológicos
6
- Neutralización ácido-base: un ejemplo de reacciones rápidas
  - Àcidos
    - Sustancias que en disolución acuosa se disocian, dando lugar a iones de Hidrógeno H+ (aq)
  - Bases
    - Sustancias que en disolución acuosa dan lugar a iones de OH- (aq)
  - Reacción entre
    - H+ (aq)
    - OH- (aq)
    - Para producir H2O
  - ÁCIDO + BASE --> SAL + H2O
    - HCl + NaOH --> NaCl + H2O
  - pH
    - pH = -log (H+)
    - 1 - 7 (ácido) 7 (neutro) 7 - 14 (básico)