Rapidez de Reacciones Químicas

Rapidez de Reacciones Químicas

1. Definición de Rapidez: Velocidad Impetuosa o movimiento acelerado (RAE)

   • Definición de Reacción: Transformación de uno compuestos químicos a otros (RAE)
     • Definición Formal: cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

2. Aspectos importantes de la rapidez de reacciones

   • No es constante
   • Cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor.
     • A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción
       • Al incrementar la temperatura la rapidez de las reacciones también es acelerada esto se debe a que el movimiento de las partículas se incrementa con la temperatura.
         • Si aumentamos la superficie de contacto, aumentamos la rapidez de reacción, ya que tenemos más lugares por donde se lleven acabo mas choques efectivos

3. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es,

   • Para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo.
     • La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

4. La rapidez de la reacciones químicas depende:

   • Concentración de reactivos
     • Temperatura
       • Superficie de contacto
         • Catalizadores
           • Los catalizadores son sustancias que pueden acelerar o retardar (inhibidores) el curso de una reacción