GASES

GASES

1. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

   • -A sua grande compressibilidade -Possui uma extraordinária capacidade de expansão

2. TEORIA CINETICA DOS GASES

   • -Todo gás é composto de inúmeras moléculas que se movimentam de forma desordenada e com uma alta velocidade. Essa movimentação é chamada agitação térmica. - O volume ocupado pelas moléculas de um gás é praticamente desprezível. - O gás ocupa todo o espaço do lugar onde está contido, devido às moléculas dele se movimentarem em todas as direções. - O choque das moléculas dos gases contra si mesmas e contra as paredes do recipiente onde o gás está contido, é perfeitamente elástico, o que faz com que as moléculas não percam energia cinética nem quantidade de movimento. -

3. TRANSFORMACOES GASOSAS

   • ISOTERMICA
     •  A transformação isotérmica ocorre quando um gás, em condições ideais, sofre variação na sua pressão e no seu volume, mas a temperatura permanece constante. A palavra isotérmica vem do grego, em que iso significa “igual”, e thermo significa “calor”, ou seja, “calor igual”, o que dá a entender que a temperatura não varia. Também conhecida como Lei de Boyle, que diz o seguinte: “Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão. Por exemplo, imagine-se segurando uma seringa e enchendo-a de ar por puxar o seu êmbolo. Depois você coloca o dedo na saída do ar e aperta o êmbolo da seringa. Ao empurrar o êmbolo, você está aumentando a pressão sobre a mistura gasosa (ar) que está aprisionada dentro da seringa. Consequentemente, pode-se perceber que o volume ocupado pelo ar diminui. O contrário também é verdadeiro, ao puxar o êmbolo, diminuindo a pressão, o volume ocupado pelo ar aumenta.Isso ocorre porque os gases possuem uma propriedade muito interessante, que é a compressibilidade, sendo que suas moléculas ou partículas podem expandir-se ou se comprimir, ocupando o volume do recipiente, conforme a pressão diminui ou aumenta. A relaçao matemática que podemos ter é:P(inicial) . V(inicial) = P(final) . Vf(inal)
   • ISOBARICA
     • Nesse caso, a temperatura e o volume é que variam a pressão permanecerá constante.Assim, surgiu uma lei que explica as transformações isobáricas dos gases, que ficou conhecida como Lei de Charles/Gay-Lussac. Ela é enunciada da seguinte maneira: “Num sistema com pressão constante, o volume de determinada massa fixa de um gás é diretamente proporcional à temperatura. Isso significa que se dobrarmos a temperatura, o volume ocupado pelo gás também dobrará. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura, o volume do gás também diminuirá na mesma proporção. Assim, temos a seguinte relação matemática: V(inicial) =  V(final) Tinicial        Tfinal)
   • ISOCORICA
     • A palavra isocórica vem da junção de dois termos gregos: iso, que significa “igual”, e coros, que é “volume”, ou seja, é uma transformação em que o  volume permanece igual ou constante. As grandezas que sofrem variação são a pressão e a temperatura, também podem ser chamadas de transformação isométrica ou transformação isovolumétrica. Foi verificado que num sistema fechado em que o volume é mantido constante, verifica-se que a pressão exercida por determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica. Assim, temos que: P(inicial)= P(final)         T(inicial)      T(final)